Question

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�

• A、O、F、H的原子半徑依次減小
• B、HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低
• C、干冰、鈉、冰的熔點依次降低
• D、金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一周期，從左到右，元素原子半徑逐漸減小，一般來講，下一周期元素的原子半徑比相鄰上一周期元素原子半徑��；
B．分子晶體的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點增大；
C．晶體熔點一般為金屬晶體＞分子晶體，鈉常溫下為固體，水常溫下為液體，二氧化碳常溫下為氣體；
D．金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大．

解答： 解：A．同一周期，從左到右，元素原子半徑逐漸減小，一般來講，下一周期元素的原子半徑比相鄰上一周期元素原子半徑小，所以O(shè)、F、H的原子半徑依次減小，故A正確；
B．分子晶體的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點增大，HF中能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點增大，沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．鈉屬于金屬晶體，鈉常溫下為固體，干冰屬于分子晶體，二氧化碳常溫下是氣體，冰屬于分子晶體，水常溫下為液體，所以熔點由低到高的順序為：干冰＜冰＜鈉，故C錯誤；
D．金屬晶體中的陽離子半徑越小，陽離子所帶點電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大，Na、Mg、Al的金屬鍵依次增大，則硬度依次增大，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了分子晶體沸點的判斷、晶體類型與物質(zhì)熔點高低判斷、原子半徑的比較等，比較基礎(chǔ)，掌握規(guī)律是解題的關(guān)鍵．