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煤的綜合利用目前較成功的應用是將煤在催化劑作用下轉化為液體燃料甲醇，既提高了煤炭的利用價值又大大降低了對環(huán)境的污染．關于甲醇下列說法正確的是（　�。�
A、甲醇可利用作燃料電池的燃料，其負極電極反應式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-
B、甲醇分子中的化學鍵既含有極性鍵又含有非極性鍵
C、甲醇完全燃燒后產生的溫室氣體分子中含σ鍵和π鍵數之比為1：1
D、甲醇燃燒每產生1.8gH2O轉移電子的物質的量為0.15mol
考點：煤的干餾和綜合利用
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：A、在燃料電池中，燃料在負極放電；
B、根據甲醇的結構來分析；
C、甲醇的燃燒產物為二氧化碳和水；
D、根據甲醇的燃燒反應來計算．
解答： 解：A、在燃料電池中，燃料在負極放電，故在負極放電的是甲醇，不是氧氣，故A錯誤；
B、甲醇的結構簡式為CH3OH，只含極性鍵，無非極性鍵，故B錯誤；
C、甲醇的燃燒產物為二氧化碳和水，故溫室氣體為CO2，而二氧化碳含2molC=O鍵，而C=O中含1條σ鍵和1條π鍵，即之比為1：1，故C正確；
D、根據甲醇的燃燒反應可知：1mol甲醇燃燒轉移6mol電子，生成2mol水，故當生成1.8g水即0.1mol水時，轉移0.3mol電子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了甲醇的性質，應注意的是在燃料電池中，燃料在負極放電．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是中學化學常見物質，一定條件下能發(fā)生轉化：甲+強酸→乙+丙+H2O，其中乙為鹽，丙為氣體．下列說法正確的是（　　）
A、甲一定是金屬單質
B、甲與乙一定含有同種元素
C、丙一定是氧化物
D、該反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種．某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-
下列說法正確的是（　　）
A、氣體乙和氣體丙都為純凈物
B、固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C、溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+
D、溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
B、鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
C、明礬用于凈水既與鹽類的水解有關，又與膠體的性質有關
D、棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常見的九種元素．
（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為
 
，Cl位于周期表中
 
（選填s、d、ds、p）區(qū)．
（2）CO32-中碳原子的雜化軌道類型為
 
，該離子的立體構型為
 
．
（3）Cu單質為面心立方晶體（見圖），晶胞中銅原子的配位數為
 
．
（4）在CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，反應離子方程式為
 
．
（5）已知，在25℃，101kPa 時，16.0g液態(tài)化合物肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出熱量263kJ；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則肼完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數依次減小，四種元素的原子核外電子層數之和為8．X元素的原子最外層電子數等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數分別是各自電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．
（1）W在周期表的位置是：
 
．
（2）物質A是由X、Y、Z各一個原子形成的分子，分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，寫出A分子的結構式
 
．
（3）X的某種常見氧化物與水反應能生成另一種不同價態(tài)的氧化物，請寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、單質的密度依次增大
B、單質的熔、沸點依次升高
C、Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z＞W
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
D、X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
B、標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
C、50 mL 18.4 mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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