在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示.極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量.分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即=d?q,在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合,故μ為0.試回答以下問題:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的有
CS2
CS2
;
(2)實(shí)驗(yàn)測得:μPF3=1.03、μBCl3=0.
①由此可知,PF3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
;
②BC13分子的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
,中心原子的雜化方式為
sp2
sp2

(3)治癌藥Pt(NH32Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上.已知該化合物有兩種異構(gòu)體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0.試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖,并比較在水中的溶解度.構(gòu)型圖:淡黃色者
,棕黃色者
;在水中溶解度較大的是
棕黃色者
棕黃色者
分析:(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和題意分析.
(2)根據(jù)分子的極性和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(正負(fù)電荷重心是否重合)來思考.
(3)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)和相似相溶解答.
解答:解:(1)HCl是極性鍵形成雙原子的極性分子.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知,CS2是直線形分子,即非極性分子,其偶極矩為0;H2S、SO2中都是V形,即極性分子,其 μ>0.故 μ=0 的是 CS2,故答案為:CS2;
(2)①μPF3=1.03說明PF3是極性分子,不是非極性分子,即PF3是三角錐形而不是正三角形.故答案為:三角錐形;
②μBCl3=0說明 BCl3 是非極性分子,其正負(fù)電荷重心重合,應(yīng)該是平面正三角形.中心原子B與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵(沒有孤對(duì)電子),即B的雜化方式是sp2雜化.故答案為:平面正三角形;sp2;
(3)根據(jù)題意,Pt(NH32Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),若μ=0,則為非極性分子,NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上,即正負(fù)電荷重心重合,故淡黃色者是;若μ>0,則為極性分子,NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的,即正負(fù)電荷重心不重合,故棕黃色者是.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,水是極性分子,因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中,即在水中溶解度較大的是棕黃色者,
故答案為:;   ;棕黃色者.
點(diǎn)評(píng):本題考查了分子的極性和分子結(jié)構(gòu)、分子性質(zhì)的關(guān)系,具有很強(qiáng)的綜合性,屬于要求較高的題目.這類題目要求考生審清題目信息,并與所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示.極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量.分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d?q.試回答以下問題:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是
 
;
(2)對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯,3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是:
 
;
(3)實(shí)驗(yàn)測得:μPF3=1.03、μBCl3=0.由此可知,PF3分子是
 
構(gòu)型,BC13分子是
 
構(gòu)型.
(4)治癌藥Pt(NH32Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上.已知該化合物有兩種異構(gòu)體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0.試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖,并比較在水中的溶解度.
構(gòu)型圖:淡黃色者
 
,棕黃色者
 
;
在水中溶解度較大的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是

       A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

       B.它們的空間構(gòu)型相同,碳原子均可以采取sp2雜化

       C.CH3與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形

       D.CH3中的碳原子采取sp3雜化,所有原子均共面

(2)(3分)在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是                    ;

②實(shí)驗(yàn)測得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    構(gòu)型,BCl3分子是    構(gòu)型。

(3)(2分)對(duì)物質(zhì)的磁性研究表明:金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光電子能譜證實(shí):在潔凈鐵(可用于合成氨

反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子,右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則在單層晶面上N/Fe原子數(shù)之比為________________。

(5)(2分)金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述,在等徑圓球的最密堆積的各種形式中,立方最密堆積和六方最密堆積最為重要,請(qǐng)指出下圖中哪個(gè)為立方最密堆積     (填“A”或“B”)

圖A                    圖B

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第二次摸底考試化學(xué)卷 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。
(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是

A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B.它們的空間構(gòu)型相同,碳原子均可以采取sp2雜化
C.CH3與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3中的碳原子采取sp3雜化,所有原子均共面
(2)(3分)在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:
①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是                    ;
②實(shí)驗(yàn)測得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    構(gòu)型,BCl3分子是    構(gòu)型。
(3)(2分)對(duì)物質(zhì)的磁性研究表明:金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。
(4)(3分)利用光電子能譜證實(shí):在潔凈鐵(可用于合成氨
反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子,右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則在單層晶面上N/Fe原子數(shù)之比為________________。

(5)(2分)金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述,在等徑圓球的最密堆積的各種形式中,立方最密堆積和六方最密堆積最為重要,請(qǐng)指出下圖中哪個(gè)為立方最密堆積    (填“A”或“B”)

圖A                    圖B

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年吉林省高三上學(xué)期第二次摸底考試化學(xué)卷 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是

        A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

        B.它們的空間構(gòu)型相同,碳原子均可以采取sp2雜化

        C.CH3與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形

        D.CH3中的碳原子采取sp3雜化,所有原子均共面

(2)(3分)在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是                     ;

②實(shí)驗(yàn)測得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是     構(gòu)型,BCl3分子是     構(gòu)型。

(3)(2分)對(duì)物質(zhì)的磁性研究表明:金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光電子能譜證實(shí):在潔凈鐵(可用于合成氨

反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子,右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則在單層晶面上N/Fe原子數(shù)之比為________________。

(5)(2分)金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述,在等徑圓球的最密堆積的各種形式中,立方最密堆積和六方最密堆積最為重要,請(qǐng)指出下圖中哪個(gè)為立方最密堆積     (填“A”或“B”)

圖A                     圖B

 

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