Question

為測定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無水硫酸銅，某化學(xué)活動小組進(jìn)行了下列實驗：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是______（填字母），裝置d中儀器A和B的名稱分別為______．

（2）溶液A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）沉淀II的化學(xué)式為______．
（5）粗氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（列出計算式）

Answer 1

解：（1）實驗中用到的化學(xué)操作有稱量、過濾和蒸發(fā)，沒有蒸餾操作，蒸餾用到的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、接收器以及酒精燈和鐵架臺等．
故答案為：d；蒸餾燒瓶，冷凝管；
（2）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過量，故答案為：FeSO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
（3）Fe²⁺具有還原性，H₂O₂具有氧化性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺和H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；（4）Fe（OH）₃；
（5）沉淀II為Fe（OH）₃，根據(jù)鐵元素守恒：FeO～FeSO₄～Fe（OH）₃，可知FeO的質(zhì)量應(yīng)為：，所以CuO的質(zhì)量為：m₁-m₂-，
粗氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：．
分析：（1）稱量一定質(zhì)量的藥品用到托盤天平，本實驗還有過濾和蒸發(fā)操作，沒用到蒸餾；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和藥品的用量來分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒等角度書寫離子方程式；
（4）分析表中數(shù)據(jù)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷沉淀成分；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒，利用關(guān)系式法計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
點評：本題為物質(zhì)的組成探究題，做題時注意分析生成流程，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和實驗基本操作，本題難度一般．