選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液 E．蒸餾 F．層析 G．過濾
（1）____   __分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
（2）__      _從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
（3）__      _分離水和汽油的混合物。
（4）__      _分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。
G、C、D、E（每空2分）

試題分析：（1）食鹽水易溶于水，沙子不溶，過濾；（2）隨溫度的升高硝酸鉀的溶解度變化較大，氯化鈉的溶解度變化較小，冷卻結(jié)晶可得到硝酸鉀；（3）水和汽油互不相溶，分液可分開；（4）沸點(diǎn)相差較大的可用蒸餾法分開。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如右圖所示：

【提出假設(shè)】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作過程（略）已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅_____________（填序號(hào)、儀器不重復(fù)使用）。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器F的作用是                                               。
【驗(yàn)證假設(shè)，分析推理】
（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
小組
稱取無水CuSO4的質(zhì)量/g
儀器C增加的質(zhì)量/g
量筒中水的體積折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
①
6.4
2.56
224
②
6.4
2.56
448
 
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。
若將①小組CuSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得密度是反應(yīng)前的，其平衡常數(shù)表達(dá)式為                                最終所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是
A．用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2
B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是             （填序號(hào)）
序號(hào)
A
B
C
裝置



原理
通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量
當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V
通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量
 
（2）興趣小組乙取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為              。
Ⅱ某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）如上圖連接好裝置。實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行         操作 
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）。
猜想1：                              ；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；     
猜想3：SO2被NO3—氧化了
（3）甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn)。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是                  
（5）丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____     ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法合理的是
A．苯（苯酚）：溴水、過濾
B．CO2氣體（HCl）：飽和Na2CO3溶液、洗氣
C．淀粉（氯化鈉）：蒸餾水、滲析
D．水（Br2）：乙醇、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論正確的是(    )
A．向某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該溶液一定含有CO32-
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液變渾濁，是因?yàn)槲龀隽薔aHCO3晶體
C．向某溶液中加入適量新制氯水和幾滴KSCN溶液后呈紅色，則該溶液一定含有Fe2＋
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的常用方法，
A．蒸餾B．萃取C．過濾D．結(jié)晶 E．分液 F．紙上層析，請(qǐng)?zhí)羁眨ㄌ钭帜福?/td>
分離墨水中的染料的方法             ；
用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)的方法             ；
分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77．1℃）的方法             ；
從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70% 及A12O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解方程式為
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿ ；C的化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工   原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進(jìn) 行的操作有蒸發(fā)濃縮、　　、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是＿＿＿＿。

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