【題目】同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_______。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的_______(填“高”或“低”)。

【答案】P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　 紅磷　 低

【解析】

利用蓋斯定律可以解答，從待求反應出發(fā)，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得，物質的能量越低越穩(wěn)定．

已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ·mol－1

從上面的熱化學方程式可見，相同狀況下，白磷比紅磷能量高；因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)1mol Na2O2固體與水完全反應時轉移的電子數(shù)_____________，反應的離子方程式為________________。

(2)工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。

(3)反應(2)中產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下22.4L SO2，反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是（ ）

A. C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B. H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應的化學方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似，而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點。一種鈉離子電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解質溶液為的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為__，最高能層電子云輪廓圖形狀為___。

（2）Te與S同主族，與同周期，Te屬于元素周期表中__區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖（即軌道表示式）為___。

（3）碳酸丙烯酯的結構簡式為，則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___，碳原子的雜化軌道類型為____。

（4）C元素的最高價氧化物的電子式為___，CO32-的VSEPR模型名稱是___，ClO4-的立體構型是__。

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形，配體是__，該配離子包含的作用力為___（填選項字母）。

A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵

（6）由原料制備負極材料的反應過程中，是否有電子轉移___（填“是”或者“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、 Y、 Z、 M、 Q、 R為短周期元素， 其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.元素的金屬性： Q＜RB.R 的氧化物可能含共價鍵

C.熱穩(wěn)定性： ZX3＜YX4D.X2M 的水溶液露置于空氣中易變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應2SO2+O22SO3，下列敘述正確的是（　�。�

A. 若反應中加入的是18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡時，SO3的濃度可能為0.2mol/L

C. 當不再生成SO3時反應達到平衡

D. 溫度不變，改變SO2和O2的加入量，達到平衡時不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用，我國已是生產(chǎn)鋼鐵最多的國家�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4

則ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)鐵礦石中常含有硫， 使高爐尾氣中混有SO2， 除去高爐尾氣中SO2 的物質是___。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)， 無論怎么改變原料配比與條件， 在高爐尾氣中始終有CO， 原因是___。

(3)在溫度 aK時，反應Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc＝16（用濃度計算所得），則用分壓（分壓等于總壓×體積分數(shù)）代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp ___Kc（填 “大于”“小于” 或 “等于”）。平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)為___（保留兩位有效數(shù)字）。

(4) aK 時，在體積為 2L 的密閉容器中，加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2各1.0mol，氣體的壓強為PkPa。

①此時，v 正(CO2) ___v 逆(CO)（填 “大于”“小于” 或 “等于”）， 反應經(jīng)過5min后達到平衡， 該時間范圍內的平均反應速率 v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留兩位有效數(shù)字）。

②已知：恒容條件下，相同分子數(shù)的氣體，其壓強與溫度成正比。平衡后溫度從 aK逐漸升高到3aK， 請在下圖中繪制出CO分壓（PCO的變化曲線）_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究1，3－丁二烯和Br2以物質的量之比為1∶1加成時的反應：

；

文獻：Ⅰ．一般情況，在相同條件下，化學反應的活化能（E）越大，化學反應速率越小。

Ⅱ．1，3－丁二烯和Br2以物質的量之比為1∶1加成時的反應過程和能量變化的示意圖如下：

(1)已知：

ΔH1＝-a(a＞0) kJ·mol1 ； ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1

①穩(wěn)定性：A ______ B（填“>”、“＝”或“<”）。

②氣態(tài)1，3－丁二烯和液態(tài)Br2以物質的量之比為1∶1加成生成液態(tài)B的熱化學方程式是______。

(2)探究1，2－加成和1，4－加成的影響因素。

實驗1 將1，3－丁二烯和Br2以物質的量之比1∶1加成，不同溫度，相同時間內測定A和B在產(chǎn)物中的含量，低溫時產(chǎn)物以A為主，較高溫時以B為主。

實驗2 加熱實驗1中低溫時的反應產(chǎn)物，A的含量減少，B的含量增大。

實驗3 在實驗1的基礎上，充分延長反應時間，無論是低溫還是高溫，產(chǎn)物中B的含量均增大。

①結合反應過程和能量變化的示意圖，解釋實驗1中低溫時產(chǎn)物以A為主的原因：______。

②說明實驗2中，升高溫度，A轉化為B經(jīng)歷的物質轉化過程：______。

③綜上所述，有利于1，4加成的措施是__________________。

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