下列說法正確的是（　　）
A、1mol苯乙烯都能與4moH2發(fā)生加成反應(yīng)，說明其分子內(nèi)含有4個碳碳雙鍵
B、蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
C、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
D、溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高
考點：蔗糖、麥芽糖簡介,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,常見有機化合物的結(jié)構(gòu),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．苯乙烯含有1個碳碳雙鍵；
B．蔗糖在人體內(nèi)水解為葡萄糖和果糖；
C．乙醇在一定條件下可以連續(xù)氧化生成乙醛，最終生成乙酸；
D．酶是一種蛋白質(zhì)，在高溫下變性．
解答： 解：A．苯環(huán)、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．蔗糖在人體內(nèi)水解為葡萄糖和果糖，故B錯誤；
C．乙醇可催化氧化生成乙醛，連續(xù)氧化后生成乙酸，故C正確；
D．酶是一種蛋白質(zhì)，在高溫下變性，屬于不可逆過程，而不再具有催化活性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)時按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一主線，抓住物質(zhì)的官能團，尤其注意典型有機物和常見官能團的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．如表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
 序號 硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 
 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m1
 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
 7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明
 
對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
 （填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的
 
反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對M的性質(zhì)敘述錯誤是（　�。�
A、1 mol M最多可與5 mol H2（不考慮酯鍵與氫氣加成）反應(yīng)
B、M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時發(fā)生水解反應(yīng)
C、1 mol M在濃硫酸存在下可與2 mol CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
D、1 mol M可與1 mol HBr（氫溴酸）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）B、D分子中的官能團名稱分別是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，④
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
④
 

（4）請寫出與乙酸乙酯有相同官能團的異構(gòu)體（2種）
 
、
 
．請寫出能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳乙酸乙酯的異構(gòu)體（2種）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法：

方法一：核磁共振儀可以測定有機物分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氫譜有3個峰，其面積之比為3：2：1，如圖1所示，現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2所示．
已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試回答下列問題：
（1）A的分子式為：
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡式：
①分子中不含甲基的芳香酸：
 
；
②含羥基且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香醛：
 
．
（Ⅱ）如圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：
（1）觀察上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，通過對比指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示
 
；
（2）Et與下列哪種微觀粒子所含電子數(shù)相同
 
．
A．S    B．Cl          C．Ar    D．K
（3）下列有關(guān)該藥物中間體的說法中正確的是
 
．
A．分子式為C9H13O3           
B．只含有一種官能團
C．是乙酸乙酯的同系物      
D．既含有極性鍵，又含有非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度．回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
．
A．沿玻璃緩慢倒入   B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
A．用溫度計小心攪拌            
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
   起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點后一位）．
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是
 
．
A．用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是（　�。�
A、苯（溴）
B、淀粉（葡萄糖）
C、甲苯（苯酚）
D、苯甲酸（苯酚）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，且反應(yīng)條件略去）．
請回答下列有關(guān)問題．
（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則：
①B瓶溶液的作用是：
 
C瓶溶液的作用是：
 

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達到原來B、C瓶所起的作用，此時B瓶溶液中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為：
 
．
（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3，其中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A、①②③B、①②C、②③D、①③

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同步練習(xí)冊答案