24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是多少？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算硫酸的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是
24.5g
98g/mol
=0.25mol；
碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是1.5mol×106g/mol=159g，
答：24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol，1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是159g．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、非金屬性最強的元素為W
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不是強堿
D、XW2分子中各原子最外層電子均達到電子結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Cu
B、CO2
C、KNO3
D、乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H2CO3
 

（2）KNO3
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晚自習(xí)的課間，同學(xué)們站在學(xué)校4樓上，可以看到在容桂街道的空中有移動的光柱，這就是氣溶膠中發(fā)生的丁達爾現(xiàn)象，下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的（　�。�
A、豆?jié){
B、Fe（OH）3膠體
C、食鹽水
D、煙、云、霧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式 
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C、H216O、D216O、H218O、D216O互為同素異形體
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
 
17
37
Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)                CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液      Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向稀鹽酸溶液中加鐵              3Fe十6H+=2Fe3++3H2↑
D、向硝酸銀溶液中加鹽酸            Ag+十Cl-=AgCl↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有失去標簽的A、B、C、D四瓶溶液，它們的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2、NaHSO4中的某一種，進行下列實驗：
（1）A+C→溶液①+氣體①（2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀②（4）溶液③+沉淀①→溶液④+氣體①
根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出上述過程的離子方程式：
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）
 
．
（4）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素中形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序為
 
，原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H
 
Y-H（填“＜”、“＞”或“=”）；化合物X2H4Y2是生活中常用調(diào)味品之一，其一個分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增最早應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）用軌道式表示W(wǎng)基態(tài)原子的價層電子排布
 
．
（5）化合物XY2的熔點遠低于ZY2，其理由是
 
．
（6）如圖是化合物XY2的晶胞圖，每一個XY2周圍距離最近且相等的XY2有
 
個．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案