2．利用如圖所示裝置進行下列各組實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是（　　） 
選項①②③實驗結(jié)論
A濃醋酸石灰石Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
B濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
C稀硫酸FeSSO2水溶液BaS可還原SO2
D鹽濃酸濃硫酸BaSO3懸濁液BaSO3可溶于鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
B．氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性；
C．稀硫酸與硫化亞鐵反應生成硫化氫，硫化氫與二氧化硫反應生成S與水；
D．濃鹽酸與濃硫酸混合揮發(fā)出HCl，亞硫酸鋇與HCl反應生成氯化鋇與二氧化硫．

解答 解：A．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，可以驗證酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸，故A正確；
B．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與KBr反應生成溴單質(zhì)，氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，說明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故B正確；
C．稀硫酸與硫化亞鐵反應生成硫化氫，硫化氫與二氧化硫反應生成S與水，BaS與SO2不反應，不能說明BaS可還原SO2，故C錯誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，與濃硫酸混合放出熱量，利用HCl揮發(fā)，亞硫酸鋇與HCl反應生成氯化鋇與二氧化硫，沉淀溶解，說明BaSO3可溶于鹽酸，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學生欲測定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測定生成二氧化碳的量間接測出化肥的含氮量．

（1）請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為b-e-f-h-g-c 組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果．
（2）檢驗氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是B．
A．稀鹽酸    B．稀硫酸    C．濃硝酸    D．氫氧化納
II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測定含氮量，反應為：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準確量取20.00mL的待測液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至終點．再重復滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為14%．
（4）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值偏�。ㄌ睢逼蟆捌　被颉盁o影響”）．
（5）如果測定碳酸氫銨化肥中的含氮量時，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因為用甲醛法制的碳酸不穩(wěn)定，不適合中和滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA標示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5molH2O的分子數(shù)為1.5NAB．0.5molNaCl的原子數(shù)為1 NA
C．28gCO的分子數(shù)為1 NAD．32gO2的原子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．沸點：HF＞HBr＞HClD．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO•Fe2O3．某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
▲提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
▲探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)2或3成立．
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生有紅色固體析出現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．查閱資料：
Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象；若產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．5.8g的SCN-中所含電子數(shù)為3NA
B．0.1mol的CH3CH${\;}_{{2}^{\;}}$18O2H中所含中子數(shù)2.3NA
C．10gCaCO3和KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為5NA
D．7.9gNH4HCO3固體中所含分子數(shù)為0.1NA

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14．下列有機物經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是（　�。�
A．CH2═C（CH3）CH2CH2CH3B．CH3C（CH3）═CHCH2CH3
C．CH2═CHCH（CH3）CH2CH3D．CH3CH=CHCH（CH3）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點，記下滴定管的液面所在刻度．
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
③D步驟的操作中液面應調(diào)節(jié)到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分應充滿液體；
④酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會偏高；堿式滴定管未用待測的
NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無 影響”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣氫氟酸氨氣
C氯水漂白粉苛性鉀氫硫酸氯化銀
D膽礬福爾馬林氯化鋇碳酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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