（8分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來。

(1)A可以是        溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是___________________；

將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是_________________________________。

(2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離子方程式 _______________________。

 

【答案】

（共8分，2分一空）(1)NaOH      生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色；           生成白色沉淀 （2）NH4++OH－ NH3↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)所給的物質(zhì)的組成可知，利用氫氧化鈉即可將其一一鑒別出來，所以A是氫氧化鈉。氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色。氫氧化鎂能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀。

（2）硝酸銨能和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH－ NH3↑+H2O。

考點：考查物質(zhì)的檢驗、實驗現(xiàn)象和方程式的書寫

點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查學生的能力。在進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省東北育才雙語學校高三第一次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學方程式：                                            。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．鐵粉;   
實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3]
 
 
步驟4
洗滌
 
步驟5
 
得到FeSO­4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確：               ，請說明理由                                                               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O   2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：

Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

（1）寫出②反應(yīng)的化學方程式：                                             。

（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉;   

實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟

實驗操作

實驗操作的目的

步驟1

 

 

步驟2

 

 

步驟3]

 

 

步驟4

洗滌

 

步驟5

 

得到FeSO­4溶液

（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確：                ，請說明理由                                                                。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八（SO二）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO二 H八SO二 Ag八SO二 Al八（SO二）八 污泥
質(zhì)量分數(shù)/（%） 15.六 7.六 六.二六 六.3二 5.六
表二  FeSO二和Al八（SO二）3在水中的溶解度
溫度/℃ 六 1六 八六 3六 二六 5六
FeSO二溶液度（g） 15.6 八六.5 八6.5 3八.9 二六.八 二8.6
Al八（SO二）3溶解度（g） 31.八 33.5 36.二 二六.二 二5.7 5八.八
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO二?7H八O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是______．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③______，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④______，目的是分離出Ag；
（八）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO二?7H八O晶體．
⑤將第______步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-二后，______，濾出FeSO二?7H八O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應(yīng)的離子方程式______．
（二）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是______．

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