Question

1．已知：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
①24g CuSO₄參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的P的質(zhì)量為1.86g．
②24g CuSO₄能氧化P的質(zhì)量為0.93g．

Answer 1

分析 反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P為3mol，則1molCuSO₄氧化P$\frac{1}{5}$mol，以此來(lái)解答．

解答 解：①n（CuSO₄）=$\frac{24g}{160g/mol}$=0.015mol，由反應(yīng)可知，15molCuSO₄參加反應(yīng)，被氧化的P為6mol，則被氧化的P的質(zhì)量為0.015mol×$\frac{6}{15}$×31g/mol=1.86g，
故答案為：1.86；
②n（CuSO₄）=$\frac{24g}{160g/mol}$=0.015mol，由反應(yīng)可知，1molCuSO₄氧化P$\frac{1}{5}$mol，則被氧化的P的質(zhì)量為0.015mol×$\frac{1}{5}$×31g/mol=0.93g，
故答案為：0.93．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意P元素的化合價(jià)變化，題目難度不大．