【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2SO2 + O22SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1

B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1

C. H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝57.3 kJ

D. H2(g) + Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A. 物質(zhì)的狀態(tài)對(duì)其具有的能量有影響，故書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 碳的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值，且反應(yīng)熱的單位為kJ/moL，kJ是熱量的單位，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱的單位為kJ/mol，氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)熱為負(fù)值，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩主要用于冶煉特種鋼， 被譽(yù)為 “合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣 （主要含FeO·V2O3， 還有少量P2O5等雜質(zhì)） 制取釩的流程如下圖。

回答下列問題：

(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應(yīng)， 其氧化產(chǎn)物是__，進(jìn)一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為______。

(2)25℃時(shí)，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉釩” 后VO3-的濃度為mol/L，則濾液的pH為___。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離子是__。

(3) “熱解” 過程產(chǎn)生的氣體 y的電子式為__。

(4)硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為_____，爐渣的主要成分是__。

(5)釩比鐵的金屬性強(qiáng)。工業(yè)上通過電解精煉 “粗釩” 可得到99.5%的純釩， 以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質(zhì)，“粗釩” 中含少量鐵和硅。則 “粗釩” 應(yīng)連接電源的___極， 陰極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】117號(hào)元素Ts的原子最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.還原性：I＜Ts

C.原子半徑：I＜TsD.中子數(shù)為176的Ts的核素符號(hào)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整可以得到合成氣（CO和H2），有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1；消碳反應(yīng)：CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖。

下列說法正確的是

A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳

B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳

C.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少

D.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵

C.該反應(yīng)的還原劑是鋁粉

D.該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度　③B的物質(zhì)的量濃度　④混合氣體總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質(zhì)量　⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是

A. t1 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

B. 曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C. 0~8 min，H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道，其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據(jù)圖可知，該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1，根據(jù)5.0MPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計(jì)算式即可）。若在4.0MPa時(shí)減小投料比，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/k.Jmol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

則：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

（4）一定溫度下，下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填選項(xiàng)字母）。

A.及時(shí)移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強(qiáng)

（5）甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑，工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí)，c(Ni2+)為_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是_____________。

A．燒杯 B．研缽 C．坩堝

(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________________________。

(3)步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________。

(4)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式：②________________、③_________________。

(5)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。

(6)若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_____________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案