14．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體2.9 g
B．膠頭滴管加水定容時(shí)，有少量水滴到容量瓶外
C．定容時(shí)俯視讀數(shù)
D．稱(chēng)量固體時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、配制450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液需選用500mL容量瓶，則需要配制的是500mL0.1mol/L的NaCl溶液，則需要的氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.9g，故不會(huì)使溶液的濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B、用膠頭滴管定容時(shí)，有水滴到容量瓶外時(shí)，由于水中不含溶質(zhì)，故對(duì)濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、定容時(shí)俯視讀數(shù)，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；
D、稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)應(yīng)放到紙上稱(chēng)量，故應(yīng)在天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，故對(duì)濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO4-+5Fe2++1═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe（OH）2+1ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組比較，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HBr＞HClB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜FD．還原性：S2-＞O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol．
（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為1.5mol，所含氫原子數(shù)目為6NA．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為1：4；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個(gè)數(shù)比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電動(dòng)自行車(chē)給人們帶來(lái)了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．PbO2為還原劑，具有還原性
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2
C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
D．酸性環(huán)境下MnO4-具有強(qiáng)氧化性，其氧化性強(qiáng)于PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中含有2mol K2SO4B．可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2NA個(gè)H2與O2恰好反應(yīng)，消耗氧氣的體積約是22.4L
B．1molC12與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．0.1molNaHSO4固體中，共含有0.2 NA個(gè)離子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個(gè)OH-（不考慮水的電離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ 滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I   稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化        B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0～10min內(nèi)v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{27}$，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時(shí)，當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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