四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素．下列敘述合理的是（　�。�
 XY  
  ZW 
A、元素W位于第三周期第ⅦA族
B、Y、Z都是植物必需的元素
C、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D、X氧化物的大量排放導(dǎo)致化學(xué)煙霧
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：四種短周期元素中，Y為空氣中含量最大的元素，則Y為N元素，由元素在周期表中位置可知，X為C元素、Z為P元素、W為S元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．
解答： 解：四種短周期元素中，Y為空氣中含量最大的元素，則Y為N元素，由元素在周期表中位置可知，X為C元素、Z為P元素、W為S元素．
A．W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；
B．Y為N元素、Z為P元素，都是植物必需的元素，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯誤；
D．X氧化物中二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，而導(dǎo)致化學(xué)煙霧的時氮的氧化物，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，明確元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　　）
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═SO32-+2H+
C、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為合成聚合物F的路線圖：
已知：
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A中含有官能團（不考慮苯環(huán)，下同）名稱是
 
，C的系統(tǒng)命名為
 
．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是
 
，檢驗B中所含官能團所用的試劑有
 
．
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比  的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　　）
A、在潮濕疏松的堿性土壤中
B、在含鐵元素較多的酸性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族
C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A物質(zhì)異戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇N等多
種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：i．+R′-Cl→+HCl
ii．R-C≡C-H+
KOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，C生成N的反應(yīng)類型為
 

（2）實驗室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱是
 

（3）反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（選填字母）．
 
（4）D中有一個碳原子上連接2個甲基；試劑X的相對分子質(zhì)量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰．則D→E的反應(yīng)方程式為
 

（5）E→F的反應(yīng)方程式為
 

（6）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（7）芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1，為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
（填“a”或“b”）．
（2）若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的
 
．
（4）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為
 
 g?L-1．
（5）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前實驗基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl-含量進(jìn)而計算SO2實際含量：除去C中SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl-恰好沉淀全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，則此時溶液中c（CrO42-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴幾滴甲基橙作指示劑
C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W克，在燒杯中用蒸餾水溶解
D、將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色止，記下讀數(shù)為V2mL
完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序（用編號字母填寫）
 
→A→
 
→
 
→
 
．
（2）D步驟的操作中，液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
．
（3）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的樣品純度偏
 
．
（4）該燒堿樣品純度的計算式為
 
．

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