3.材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué).
(1)①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料,它們屬于b(填字母).
a.金屬材料    b.無機非金屬材料    c.有機高分子材料
制造普通玻璃時,需要的主要原料有純堿、石灰石和SiO2(填化學(xué)式).
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料,和純鋁相比,硬鋁的強度高(填“低”、“高”或“無法確定”),具有較強的抗腐蝕能力.
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中,屬于天然纖維的是棉花.橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化(填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等.“白色污染”已成為當(dāng)今社會的一大公害,“白色污染”主要是廢塑料制品(填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的.
(2)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位.
①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫.聚氨酯屬于c(填字母).
a.金屬材料       b.無機非金屬材料       c.有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維.光導(dǎo)纖維的主要成分是c(填字母).
a.銅             b.石墨                 c.二氧化硅
③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥.生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和a(填字母).
a.石灰石         b.粗鹽                 c.純堿.

分析 (1)①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分為硅酸鹽;依據(jù)制造玻璃用到的原料解答;
②鋼鐵制品含有鐵、碳等雜質(zhì),在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕;依據(jù)合金性質(zhì)解答;
③天然纖維是人從自然界的植物或動物身上直接獲得的纖維;天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性;白色污染是人們對難降解的廢塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂;
(2)①有機高分子化合物簡稱高分子化合物或高分子,又稱高聚物,高分子化合物相對分子質(zhì)量很大,一般在10000以上;
②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅;
③生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、石灰石.

解答 解:(1)①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分為硅酸鹽,所以屬于硅酸鹽材料,屬于無機非金屬材料;制造玻璃用到的原料:純堿、石灰石和 SiO2;
故選:b;   SiO2
②鋼鐵制品含有鐵、碳等雜質(zhì),在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕;合金一般硬度高于成分金屬;
故答案為:電化學(xué)  高;     
 ③天然纖維是人從自然界的植物或動物身上直接獲得的纖維,故棉花是天然纖維;天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性;白色污染是人們對難降解的廢塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂;
故答案為:棉花   硫化   廢塑料制品;
(2)①聚氨酯屬于高分子合成材料,是有機高分子化合物,故選:c;
 ②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,故選:c;
 ③生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、石灰石,故選:a.

點評 本題為綜合題,考查了生活中常用的材料、金屬的腐蝕、合金的性質(zhì),明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氮元素可形成豐富多彩的物質(zhì).
(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為;等物質(zhì)的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2:1.
(2)光化學(xué)煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成,光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物.下列說法正確的是ABD.
A.N2O與CO2互為等電子體,其結(jié)構(gòu)式為N=N=O
B.O3的沸點大于O2
C.CH2=CHCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
D.HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關(guān)
(3)在配合物中,下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作為配位體的有NH4+
(4)圖a為六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體中存在的作用力有共價鍵、范德華力.
(5)六方氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖b,晶胞邊長為dcm,該晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子,立方氮化硼的密度是$\frac{100}{dc38drv^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料,合成氨工業(yè)因此成為基本無機化工之一.回答下列問題:
(1)如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題,目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法  獲得氫氣:
C5H12(g)+5H2O(g) $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO(g)+11H2(g)
已知幾個反應(yīng)的能量變化如圖所示,則上述反應(yīng)的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 (2)合成氨的反應(yīng)原理為:
3H2(g)+N2(g) $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(g)
現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器,在相同溫度和催化劑條件下,按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氨反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
反應(yīng)物投入量2mol H2、2molN24mol H2、4molN22mol NH3
平衡時N2的濃度(mol•L-1c11.5C3
平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)w1W2W3
混合氣體的密度(g•L-1ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.(填序號);
a.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    
b.3v(N2)═v(H2
c.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應(yīng)在20min后達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.05mol•L-1•min-1,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2(結(jié)果保留3位有效數(shù)字);
③分析上表中的數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是ac(填序號).
a.cl>c3    b.wl<w2    c.ρ2>ρ1>ρ3
(3)在合成氨工業(yè)中,為了提高反應(yīng)物的利用率,除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外,還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后,剩余氣體循環(huán)使用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合:2AlO2-+5H+═Al(OH)3↓+Al3++H2O
C.將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O

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18.已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=Q1 kJ•mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=Q2 kJ•mol-1.則Q1和Q2的關(guān)系是( 。
A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法判斷

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8.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示.

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(2)B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料(寫出一條).
(3)若試劑1是NaOH溶液,試劑2為鹽酸,則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
(4)若試劑1和試劑2均是稀硫酸:
①將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
②某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)氯氣屬于有毒氣體,在實驗室進(jìn)行相關(guān)實驗時,除必須進(jìn)行尾氣處理,尾氣吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.(用化學(xué)方程式表示)
(2)①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣,下列試劑也可用于吸收氯氣的是b(填字母).
a.NaCl溶液            b.FeSO4溶液          c.Na2SO4溶液     d.KMnO4溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生.某品牌消毒液包裝上說明如圖.
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強氧化性,而一般金屬具有較強還原性.
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用,使其變質(zhì).
③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)若空氣中氯氣的含量超過0.1mg/m3就會引起中毒.某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時,測得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL,為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo),還需要獲得的數(shù)據(jù)是通入空氣的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中,正確的是(  )
A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的Cl2和HCl所含的分子數(shù)必相等
C.1LHCl氣體一定比1L Cl2氣體的質(zhì)量小
D.22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量恰好是11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量的二倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ,其熱化學(xué)方程式,甲硅烷(SiH4)的燃燒熱為1427.2kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案