Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
• B． C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）反應生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol^-1，則Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)形成化學鍵要放出熱量；
B、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定判斷；
C、根據(jù)可逆反應的特點：反應物不能完全轉化為產物來回答；
D、根據(jù)可逆反應，正逆反應的焓變數(shù)值相等，符合相反判斷．

解答 解：A、因形成化學鍵要放出熱量，故A錯誤；
B、因為C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石能量高，所以可判定石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、根據(jù)可逆反應的特點：反應物不能完全轉化為產物，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，1mol N₂和3molH₂置于密閉的容器中完全反應生成NH₃（g），放熱大于38.6kJ，故C錯誤；
D、因可逆反應，正逆反應的焓變數(shù)值相等，符合相反，所以Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol^-1，則Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題是一道涉及反應熱和焓變知識的綜合考查題，考查學生對基礎知識的梳理和應用情況，難度中等．