Question

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素        有關(guān)信息

A              最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽

B               最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

C               M層上有3個(gè)電子

D              短周期原子半徑最大的主族元素

E               其單質(zhì)是淡黃色固體

F               最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式                                                    。

（2）下列說(shuō)法正確的是                 (填序號(hào))。

① 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物

② 用C單質(zhì)做成的槽車(chē)，都可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液

③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原

④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑

⑤ 鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO₂解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一

⑥ DF的電子式為H∶Cl∶

（3）將E的常見(jiàn)氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是              。

A．漂白劑                  B．氧化劑              C．還原劑

（4）請(qǐng)用化學(xué)方法加以驗(yàn)證（3）中的氧化物，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象      。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl ₂+2NH₃↑+ 2H₂O

（2）①②④⑤  (少選1個(gè)得1分，少選2個(gè)或多選不得分)（3）C

（4）將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復(fù)紅色，說(shuō)明氣體為SO₂（其他合理答案也可）

【解析】

試題分析：A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，則A是氮元素，甲是硝酸，乙是氨氣，生成的鹽是硝酸銨。B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B一定是第二周期元素，是碳元素。C M層上有3個(gè)電子，所以C是Al元素。D短周期原子半徑最大的主族元素，則D是Na元素。E其單質(zhì)是淡黃色固體，所以E是S元素。F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，這說(shuō)明F是第 ⅦA族元素，則F是氯元素。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl ₂+2NH₃↑+ 2H₂O。

（2）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO₂，屬于固體與液體反應(yīng)不需要加熱的，因此裝置圖正確，①正確；常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以可以用鋁單質(zhì)做成的槽車(chē)，都可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液，②正確；鋁的金屬性強(qiáng)于銅，所以鋁和銅與稀硫酸組成的原電池，鋁電極是負(fù)極被氧化，③不正確；過(guò)氧化鈉能和水以及CO₂反應(yīng)生成氧氣，所以鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑，④正確；鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理CO₂解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一，⑤正確；鈉和氯是活潑的金屬與非金屬，二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物，電子式為，⑥不正確，答案選①②④⑤。

（3）將E的常見(jiàn)氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色），這說(shuō)明該氧化物是SO₂。SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該沉淀中Cl與Cu的原子個(gè)數(shù)之比＝:＝1:1，所以其化學(xué)式為CuCl，即銅元素的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，這說(shuō)明反應(yīng)中硫酸銅起到氧化劑的作用，則SO₂起到還原劑的作用，答案選C。

（4）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以檢驗(yàn)SO₂的實(shí)驗(yàn)操作是將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復(fù)紅色，說(shuō)明氣體為SO₂。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及核外電子排布；氨氣、CO₂制備；過(guò)氧化鈉用途；原電池判斷以及SO₂的性質(zhì)與檢驗(yàn)等