【題目】已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出①②的數(shù)值：

①____________； ② ____________ ；

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出____________kJ的能量；

（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，試寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

【答案】1370 1852 463 2H2（g）+O2(g) == 2H2O（l）△H= —570kJ/mol

【解析】

由圖象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成新鍵要放出能量，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題。

（1）①中，已知拆開(kāi)1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開(kāi)1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，所以拆開(kāi)2摩爾氫氣和1摩爾氧氣，需要的能量為2×436+498=1370kJ，②中根據(jù)能量守恒，可以知道放出的能量為1370+482=1852kJ；

（2）生成H2O（g）中1 mol H—O鍵放出的能量為 1852 /4=463kJ；

（3）由圖中信息可以知道，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH =-482kJ·mol-1，

又因?yàn)?/span>H2O（l）=H2O（g）ΔH = +44 kJ·mol-1，所以2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH =-570 kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問(wèn)題：

(1) Pb的價(jià)層電子排布圖為：____________；

(2)GeC14的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________，分子的立體構(gòu)型為___________。GeC14可水解生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________。

(3)四鹵化硅的沸點(diǎn)和二鹵化鉛的熔點(diǎn)如下圖所示。

①的沸點(diǎn)依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。

②結(jié)合的沸點(diǎn)和的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中化學(xué)鍵的離子性__________(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”，下同)、共價(jià)性__________。

(4)碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面體間隙和八面體間隙之中，其四面體間隙數(shù)目為_________。另有一種堿金屬X(相對(duì)原子質(zhì)量為M)與可形成類(lèi)似化合物，但X只填充形成的八面體間隙的一半，此化合物的化學(xué)式為：__________，其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為_________(用含M和阿伏伽德羅常數(shù)的值的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是______；B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是______。

（3）G的分子式為______。

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______。

Ⅰ．苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）______，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左圖，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（右圖）作為電源。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 電極c與a相連，d與b相連

B. 左側(cè)電解槽中：Si 優(yōu)先于Cu被還原，Cu優(yōu)先于Si被氧化

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率

D. 相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅提純速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱(chēng)為_________。

（2）碳元素能形成多種無(wú)機(jī)物。

①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。

（3）碳也可形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)題：

(1)NaCN廣泛用于電鍍工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，則酸性：HCN___________H2CO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為Cl－N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上熱量變化為___________kJ。

(3)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(2)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。

②若容器容積為1L，溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)，C12的平均反應(yīng)速率為_______。

③溫度為T2℃時(shí)，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

④溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3－)，其工作原理如圖所示：

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量_______；

(3)計(jì)算生成CO2的質(zhì)量_______。[(2)(3)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA

B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需稱(chēng)量9.6 g NaOH固體

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+

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