18．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水汽化         ②苛性鈉溶于水        ③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰      ⑤氯酸鉀分解制氧氣       ⑥干冰升華．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：①液態(tài)水汽化需要吸收熱量，屬于物理變化；
②苛性鈉溶于水 過程中放熱，溶解是物理變化；
③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體失去結(jié)晶水屬于吸熱反應(yīng)；
④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
⑤氯酸鉀分解制氧氣是加熱才能持續(xù)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)；
⑥干冰升華需要吸收能量屬于物理變化；
故選C．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是（　�。�
選項ABCD
目的實驗室制O2配置稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性
裝置或操作
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實驗：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到的氣體體積為0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀總質(zhì)量為6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
請回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+．
（2）溶液中可能存在的離子是Cl-，為確定該離子是否存在，可采取的實驗操作是加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在
（3）其中肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為C（CO32-）=0.2mol/L、C（SO42-）=0.1mol/L；C（NH4+）=0.4mol/L、C（K+）≥0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面是生產(chǎn)生活中的常見 有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)（簡）式或名稱：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑨
B．投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧
C．屬于高分子材料的是⑧⑨
D．既能和NaOH溶液反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是 ⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將Cl、Br、I、O、S、C六種化學(xué)元素的符號加上“H”，如果元素可以任意組合，原子個數(shù)可以任意取用，它們能拼成酸的分子式共有（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．多于12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．QX2、RX2都有殺菌消毒的作用，二者常用于自來水消毒
B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性：
（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）某小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2、W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”、“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量AC（填字母）可以看到白色沉淀生成．
A．氨水  B．稀鹽酸  C．稀硝酸 D．氯化鈣
（4）如由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質(zhì)量相等．寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
  X
 Y 
Z  
A．X元素的最外層電子數(shù)為2B．Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
C．Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO2D．X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．工業(yè)上用58噸丁烷氧化法制醋酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2C4H10+5O2$\stackrel{一定條件}{→}$4CH3COOH+2H2O
（1）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.8×105m3（空氣中O2、N2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8）
（2）若生成的醋酸全部溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.96%（保留兩位有效數(shù)字）．

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