【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )
A.正極反應(yīng)式為Ag++e–═Ag
B.電池放電時Cl–由正極向負(fù)極遷移
C.負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e–═Mg2+
D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下面裝置設(shè)計實驗,制備SO2并進行探究。
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量。
①G中有白色沉淀生成,其化學(xué)式為_________。
②寫出反應(yīng)初始時SO2被氧化的離子方程式:________________。
(3)選用A~F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3,能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是:________。
(4)要證明H2SO3的酸性強于HClO,所選裝置(A~F中)的連接順序為(填序號):A__________________。
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是( )
A. Na2FeO4有強氧化性,還原產(chǎn)物又易水解成膠體,是自來水理想的消毒劑和凈水劑
B. 晶體硅因熔點高硬度大,常用作芯片
C. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用作糧食的保護氣
D. AgBr有感光性,常用作膠片和太陽鏡中的感光劑
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【題目】在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是
A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應(yīng)混合物的濃度
C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 反應(yīng)混合物的壓強
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”),請說明理由 。
(2)95℃時,若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。
(3)25℃時,將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH = 10,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH = 5。請分析其原因: 。
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【題目】以下離子或分子在溶液中能大量共存,且通入CO2后仍能大量共存的一組是
A. K+、Ca2+、Cl―、NO3― B. K+、Na+、Br―、SiO32
C. H+、Fe2+、SO42、Cl2 D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3―
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),空氣之中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2 NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用相似的是
A. 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B. 硫化氫通入濃H2SO4中
C. 濃H2SO4滴入螢石中,加熱 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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【題目】下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是( )
A. 水煤氣-混合物 膽礬-純凈物 臭氧-單質(zhì)
B. 純堿-堿 硫化氫-酸 小蘇打-酸式鹽
C. 油脂-高分子化合物 纖維素-天然高分子化合物 有機玻璃-合成高分子化合物
D. 液氯-非電解質(zhì) 硫酸鋇-強電解質(zhì) 醋酸-弱電解質(zhì)
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【題目】同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是
A. 2A(l)+B(l)==="2C(g)" ΔH1 B. 2A(g)+B(g)==="2C(l)"ΔH2
C. 2A(g)+B(g)==="2C(g)" ΔH3 D. 2A(l)+B(l)==="2C(l)" ΔH4
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