【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應(yīng)，且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的名稱(chēng)為 ， 它在周期表的位置為；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ．

【答案】
（1）Mg；第三周期第ⅡA族
（2）MgO+2H+═Mg2++H2O
【解析】解：（1）6.02×1023個(gè)電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到1mol電子還原為中性原子，則離子為Y2+ ，
設(shè)YO的物質(zhì)的量為x，由

YO

+

2HCl

═

YCl2

+

H2O

1

2

x

0.1L×0.2mol/L

x=0.01mol，
則YO的摩爾質(zhì)量為 =40g/mol，
則Y的摩爾質(zhì)量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，
即Y的相對(duì)原子質(zhì)量為24，又Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，
則質(zhì)子數(shù)為12，為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
所以答案是：Mg；第三周期第ⅡA族；（2）化學(xué)反應(yīng)為MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，
所以答案是：MgO+2H+═Mg2++H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減少汽車(chē)對(duì)城市大氣的污染，近年來(lái)中國(guó)成功開(kāi)發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車(chē)”，這種汽車(chē)可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護(hù)環(huán)境。該“綠色汽車(chē)”的燃料是

A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酒精說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%

B.向空氣中噴灑大量酒精進(jìn)行消毒，存在安全隱患

C.工業(yè)酒精因含甲醇故不能勾兌直接飲用

D.酒精與84消毒液混合，可增強(qiáng)消毒效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）．
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為 ．
（4）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示

回答下列問(wèn)題：

（1）若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）酸浸時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為 。

（3）加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（4）若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4，則試劑X為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子，下列說(shuō)法正確的是( )

A. lH、2H、3H互為同素異形體 B. lH、2H、3H互為同位素

C. lH、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同 D. lH、2H、3H互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組分濃度相等�、軘嗔褮溲蹑I的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍　⑤混合氣體的密度不變�、迒挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1　⑦同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. ①②⑤ B. ③④⑥

C. ①⑥⑦ D. ④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是 （ ）

A. 保存在水中 B. 密封，保存在廣口瓶中

C. 用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D. 密封，保存在煤油中

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