常溫下，某同學(xué)從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢驗(yàn)出Ag+，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，
 
是需要檢驗(yàn)的，檢驗(yàn)方法是
 
；而
 
是不需要檢驗(yàn)的．
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：溶液無色，則由顏色的離子不能大量存在，溶液中含有Ag+，則與Ag+反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．
解答： 解：溶液無色，則有顏色的Cu2+、Fe3+不能存在，溶液中含有Ag+，則與Ag+反應(yīng)的Cl-、CO32-不能大量共存，題中沒有涉及K+，且能與Ag+共存，需要進(jìn)行檢驗(yàn)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色；
故答案為：K+； 焰色反應(yīng)； Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握題目無色并含有銀離子的要求，把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是（　�。�
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C、H2O熔沸點(diǎn)高于H2S．HF熔沸點(diǎn)高于HCl
D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4是弱酸）
 
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。� 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號(hào)T （K）催化劑用量（g）A溶液B溶液
①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（3）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液褪色所需時(shí)間t（min）
第一次第二次第三次
①677
②141113
計(jì)算用0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（假設(shè)混合溶液體積可以直接相加）
 
．若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
 
．若不可行（若認(rèn)為可行則下空不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）寫出試劑Y的名稱：
 
．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和
 
．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和
 
、
 
．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加
 
：		①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加
 
：		若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=
 
 （用只含碳元素的粒子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
 
；調(diào)節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；
（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2不僅在中學(xué)化學(xué)中有著重要的用途，在工業(yè)上也有著重要用途，如合金工業(yè)，干電池制造等．工業(yè)上測(cè)定軟錳礦中MnO2含量工藝流程如下：
稱取一定量的軟錳礦礦石，與氧化劑KClO3混合，在KOH介質(zhì)中加強(qiáng)熱，得到K2MnO4綠色溶液，再加入一定量水溶解，同時(shí)通入CO2氣體，得到紫紅色溶液和黑色不溶物，過濾，用Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液即可達(dá)到分析目的．若軟錳礦礦石樣品為0.1226g，用0.1050mol/L的Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定紫紅色溶液時(shí)，用去24.20mLFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察如圖中的有關(guān)操作和現(xiàn)象，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、集氣瓶中的氣體可能是CO2
B、集氣瓶中的氣體可能是空氣
C、集氣瓶中的氣體一定是O2
D、集氣瓶中的氣體一定是N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮化合物對(duì)人類生活有十分重大的意義．
（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
①寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
 
．
②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2和3molH2，容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示．則0～10min，NH3的平均速率為
 
；達(dá)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若在②達(dá)平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)將，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法．據(jù)報(bào)道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應(yīng)，生成NH3和一種單質(zhì)．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（反應(yīng)時(shí)間3h，其余條件一樣）
T/℃304050
NH3生成量/10-6mol4.85.96.0
①寫出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
此反應(yīng)△H
 
 0（填“＞”、“＜”或“=）
②該反應(yīng)中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解．寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：
 
．
③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產(chǎn)速率，但不降低產(chǎn)率的措施還可以是
 
．
A．適當(dāng)升高溫度                           
B．將氨氣液化分離
C．增大反應(yīng)物N2的濃度                     
D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
②S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
③NaHCO3溶液
蒸干
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
煅燒
MgO．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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