(10分) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:

試回答下列問題:

(1) 在未加入H2O2的溶液A中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+,你所選擇的最合適的試劑是  ▲  (填代號(hào))。

A.KMnO4     B.Fe粉         C. Na2CO3          D.KSCN

向溶液A中加入H2O2,H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑。實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑除考慮環(huán)保因素外的另一原因是  ▲ 

(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次過濾操作,除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是  ▲ 


(3) 制備CaCO3時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ▲  ;若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列裝置  ▲  (填代號(hào))回收。

(1)D    沒有引入其它雜質(zhì)離子     (2) 引流    

(3)CO2 + CaCl2 + 2NH3·H2O = CaCO3 ↓ + 2NH4Cl + H2O   B  (每空2分,共10分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G,步驟如下:

已知:

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

請(qǐng)回答下列問題:

(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,可作為試劑①的最合理的是   ▲   (填代號(hào))。

         a.KMnO4          b.(NH4)2S          c.H2O2          d.KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過   ▲   操作。

(4)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入   ▲   (填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   。

(5)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定時(shí)盛放待測(cè)液A的玻璃儀器是   ▲   (填名稱);滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為   ▲   。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料,可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體,方案如下:

已知:有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH:

⑴酸溶時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有                。(寫出一點(diǎn))
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2、Fe2,則試劑①為Cl2,通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                             
⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是          
為避免引入雜質(zhì)離子,試劑②可選用              。

A.氨水B.氧化銅C.氫氧化銅D.氫氧化鈉
⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O,實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是:                                  
⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生含Cu2的廢水,向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8,沉降后廢水中Cu2濃度為                mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-20
⑹氯化亞銅(CuCl)也是一種重要的化工原料。
制備過程:向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料,可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體,方案如下:

已知:有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH:

⑴酸溶時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有                。(寫出一點(diǎn))

⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2、Fe2,則試劑①為Cl2,通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                             。

⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是          ;

為避免引入雜質(zhì)離子,試劑②可選用              。

A.氨水             B.氧化銅           C.氫氧化銅         D.氫氧化鈉

⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O,實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是:                                  。

⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生含Cu2的廢水,向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8,沉降后廢水中Cu2濃度為                mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×1020

⑹氯化亞銅(CuCl)也是一種重要的化工原料。

制備過程:向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:                              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)試題 題型:填空題

(14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G,步驟如下:

已知:

 

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

請(qǐng)回答下列問題:

(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,可作為試劑①的最合理的是   ▲   (填代號(hào))。

         a.KMnO4          b.(NH4)2S          c.H2O2          d.KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  

(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過   ▲   操作。

(4)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入   ▲   (填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   。

(5)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定時(shí)盛放待測(cè)液A的玻璃儀器是   ▲   (填名稱);滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為   ▲   。

 

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