下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵片和碳棒按圖示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法，正確的是（ ）

A．碳棒是負(fù)極

B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計(jì)流向碳棒

D．該裝置的總反應(yīng)為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省菏澤市高二聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為（ ）

①取代 ②消去 ③加聚 ④縮聚 ⑤氧化 ⑥還原．

A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。

（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。

（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJ•mol-1

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。

（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是( )

A. 配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9

B. 中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋

C. 內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1∶2

D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市五區(qū)縣高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

完成下列問題

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成 （填化學(xué)式）。

檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是： 。

（2）操作X的名稱為 。

（3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I－，這樣做的目的是 。

Ⅱ．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O。回答下列問題：

（1）若反應(yīng)中有5 mole－ 轉(zhuǎn)移，則生成碘是 mol。

（2）該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）

②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）

③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）

④5I―＋6H＋＋I(xiàn)O3－→3I2＋3H2O（快）

⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）

由上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第 步反應(yīng)決定（填序號）。

（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看，必須在 離子消耗完時，藍(lán)色現(xiàn)象才會產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市五區(qū)縣高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是

A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B. 容量瓶中含有少量蒸餾水對所配制的溶液無影響

C. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

D. 測定中和反應(yīng)的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

對溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點(diǎn)（℃）

110.8

97.2

71

184.3

181.7

（1）實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入 ，以減少溴的揮發(fā)。寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對溴甲苯的化學(xué)方程式 。

（2）反應(yīng)裝置如圖所示：

①圖中玻璃儀器a的名稱是 ， 方塊b中為某玻璃儀器，

其名稱是 。

②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和 。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是 。

（3）操作I的名稱是 ，操作Ⅲ的名稱是 。

（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學(xué)為測定溶液的pH，設(shè)計(jì)方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以測定溶液pH。該同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定。他提出這一觀點(diǎn)的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

序號
 

實(shí)驗(yàn)操作
 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 

A
 

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
 

比較氯、溴的非金屬強(qiáng)弱
 

B
 

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
 

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
 

C
 

測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH
 

比較碳、硫的非金屬強(qiáng)弱
 

D
 

Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)
 

比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
 

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