15．將一直流電源的正、負(fù)極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（　�。�
ABCD
陽(yáng)極藍(lán)白紅藍(lán)
陰極白藍(lán)藍(lán)藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

分析 將一直流電源的正、負(fù)極分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，電解氯化鈉溶液在陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，陰極區(qū)域生成堿，遇到石蕊顯示藍(lán)色，電解碘化鉀溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生的是碘單質(zhì)，據(jù)此回答．

解答 解：將一直流電源的正、負(fù)極，分別接在一張用食鹽水和石蕊試液，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，陰極上氫離子減少，氫氧根濃度增大，生成堿，能使石蕊變成藍(lán)色；
碘化鉀淀粉溶液浸濕的濾紙上，在陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，遇到淀粉顯示藍(lán)色，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意兩極上離子的放電順序是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．25℃時(shí)，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a，以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a＞7B．c（CH3COOH）-c（OH-）＞10-amol/L
C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一 一鑒別的是（　�。�
A．甲苯、苯、己烯B．己炔、己烯、四氯化碳
C．己烯、苯、乙醇D．己烯、苯、煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑十CO2↑2H2O↑．酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號(hào)①②③④
裝置
（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物的SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（3）裝置②中所加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可確證的產(chǎn)物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之間．
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分類采用樹(shù)狀分類法的是（　�。�
A．鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體
B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物
D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品w1g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過(guò)濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為w2g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是為了防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是使SO42-沉淀完全；
（3）判斷沉淀是否完全的方法是向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；
（4）判斷沉淀是否洗盡的方法是取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈；
（5）Na2SO3樣品純度的計(jì)算式是$\frac{233w{\;}_{1}-142w{\;}_{2}}{233w{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L．如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為（　�。�
A．4.4gB．3.3gC．1.1gD．2.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．題中氯的化合價(jià)變化為：0→-1，被還原，NaOH是還原劑
B．題中氯的化合價(jià)變化為：0→+1，被氧化，NaOH是氧化劑
C．NaOH既是氧化劑，又是還原劑
D．Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實(shí)現(xiàn)

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