Question

（2010?海南）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量A_r（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H₂0），由此計算A_r（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH₄C1與Ca（OH）₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：
請回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂

；
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標注的導(dǎo)管口符號表示）a→

e→b→e

；
（3）在本實驗中，若測得m（CuO）=a g，m（H₂O）=b g，則A_r（Cu）=

18a

b

-16

；
（4）在本實驗中，使測定結(jié)果A_r（Cu）偏大的是

①③

 （填序號）；
①Cu0未完全起反應(yīng)          ②CuO不干燥     ③Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    ④堿石灰不干燥     ⑤NH₄C1與Ca（OH）₂混合物不干燥
（5）在本實驗中，還可通過測定

m（CuO）

和

m（Cu）

，或

m（Cu）

和

m（H₂O）

達到實驗?zāi)康模?/div>

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分析：（1）氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮氣、銅和水；
（2）根據(jù)題干可知需測定生成水的質(zhì)量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再在與氧化銅反應(yīng)，最后用堿石灰吸收生成的水，以測得生成水的質(zhì)量；
（3）由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，列出關(guān)系式：

a

Ar(Cu)+16

=

b

18

，求出銅元素相對原子質(zhì)量A_r（Cu）=

18a

b

-16，；
（4）根據(jù)A_r（Cu）=

18a

b

-16，從是否影響a或b來分析誤差；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式可知也可以通過測定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H₂O）來達到實驗?zāi)康模?/div>

解答：解：（1）氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，反應(yīng)物為氮氣、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂，故答案為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
（2）因為需要測定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量，所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng)，因此只能通過堿石灰進行干燥，再通入氧化銅進行反應(yīng)，最后在通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水，以測得生成水的質(zhì)量，所以正確的順序為a→e→b→e，故答案為：a→e→b→e；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
                         3          3
可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：

a

Ar(Cu)+16

=

b

18

，
解得A_r（Cu）=

18a-16b

b

=

18a

b

-16，故答案為：

18a

b

-16；
（4）由（3）可知得A_r（Cu）=

18a

b

-16，
①若Cu0未完全起反應(yīng)，說明b偏小，結(jié)果偏大；
②若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，結(jié)果偏低；
③若Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說明b偏小，結(jié)果偏大；
④若堿石灰不干燥，說明氨氣干燥不徹底，b偏大，結(jié)果偏低；
⑤若NH₄C1與Ca（OH）₂混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對結(jié)果不影響．
所以選項①③正確，故答案為：①③；
（5）根據(jù)反應(yīng)方程式2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂，可知也可以通過測定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H₂O）來達到實驗?zāi)康�，故答案為：m（CuO）和m（Cu）、m（Cu）和m（H₂O）．

點評：本題主要考查氨氣的制備、凈化、干燥和利用方程式進行的計算以及有關(guān)誤差分析，一定要認真、細致的分析問題．

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（2010?海南）對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。�

A．v（W）=3v（Z）

B．2v（X）=3v（Z）

C．2v（X）=v（Y）

D．3v（W）=2v（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為

m＜n

，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力

相同

．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO₃的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸

等于

醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH

大于

7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由

一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7

．
（4）如何證明醋酸是弱酸？

測量常溫下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）某同學(xué)根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理，推測鈉也應(yīng)能在CO₂中燃燒．為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程．該同學(xué)按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：
（1）裝置1中玻璃儀器的名稱是

分液渥斗

，

錐形瓶

；裝置2的作用是

除去Cl₂中帶有的HCl氣體

．
（2）若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO

；
（3）若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C

；
（4）指導(dǎo)老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當(dāng)確認鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳：

將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）食品安全關(guān)系國計民生，影響食品安全的因素很多．下面是以食品為主題的相關(guān)問題，請根據(jù)要求回答．
（1）人們從食用植物油中攝取的亞油酸對人體健康是十分有益的，但是市場經(jīng)常出現(xiàn)價格低廉的劣質(zhì)植物油，其中亞油酸的含量很低．下列關(guān)于亞油酸的說法中，正確的是

AC

．
（提示：亞油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃（CH₂）₄CH=CHCH₂CH=CH（CH₂）₇COOH）
A．在食用油中亞油酸通常是以甘油酯的形式存在
B．亞油酸是一種高級飽和脂肪酸
C．亞油酸含量高的食用油在空氣中易變質(zhì)氧化
D．亞油酸與甘油可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的油脂是一種純凈物
（2）酒精在人體肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化為多種有害物質(zhì)，有機物A是其中一種．經(jīng)分析測得：A的相對分子質(zhì)量為60，分子中碳氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)之和為46.4%，其余為氧元素，A的水溶液pH＜7．請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

CH₃COOH

．
（3）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由

CCl₂=CH₂

（寫結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．若以CH≡CH為原料，通過加成反應(yīng)1，1，2-三氯乙烷，再和NaOH溶液反應(yīng)可合成這種單體．則上述加成反應(yīng)中宜選擇的加成試劑是

AB

．
    A．HCl     B．Cl₂    C．HClO       D．NaCl．

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Answer 1

分析：（1）氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮氣、銅和水；
（2）根據(jù)題干可知需測定生成水的質(zhì)量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再在與氧化銅反應(yīng)，最后用堿石灰吸收生成的水，以測得生成水的質(zhì)量；
（3）由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，列出關(guān)系式：

a

Ar(Cu)+16

=

b

18

，求出銅元素相對原子質(zhì)量A_r（Cu）=

18a

b

-16，；
（4）根據(jù)A_r（Cu）=

18a

b

-16，從是否影響a或b來分析誤差；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式可知也可以通過測定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H₂O）來達到實驗?zāi)康模?/div>

解答：解：（1）氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，反應(yīng)物為氮氣、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂，故答案為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
（2）因為需要測定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量，所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng)，因此只能通過堿石灰進行干燥，再通入氧化銅進行反應(yīng)，最后在通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水，以測得生成水的質(zhì)量，所以正確的順序為a→e→b→e，故答案為：a→e→b→e；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
                         3          3
可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：

a

Ar(Cu)+16

=

b

18

，
解得A_r（Cu）=

18a-16b

b

=

18a

b

-16，故答案為：

18a

b

-16；
（4）由（3）可知得A_r（Cu）=

18a

b

-16，
①若Cu0未完全起反應(yīng)，說明b偏小，結(jié)果偏大；
②若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，結(jié)果偏低；
③若Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說明b偏小，結(jié)果偏大；
④若堿石灰不干燥，說明氨氣干燥不徹底，b偏大，結(jié)果偏低；
⑤若NH₄C1與Ca（OH）₂混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對結(jié)果不影響．
所以選項①③正確，故答案為：①③；
（5）根據(jù)反應(yīng)方程式2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂，可知也可以通過測定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H₂O）來達到實驗?zāi)康�，故答案為：m（CuO）和m（Cu）、m（Cu）和m（H₂O）．

點評：本題主要考查氨氣的制備、凈化、干燥和利用方程式進行的計算以及有關(guān)誤差分析，一定要認真、細致的分析問題．