精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為 （ ）

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

試題分析：A．5min內氨的質量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol（Lmin）-1，故A錯誤；B．5min內氨的質量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01（Lmin）-1，故B正確；C．反應速率之比等于化學計量數之比，則V（N2）=×0.01mol（Lmin）-1=0.005mol（Lmin）-1，故C錯誤；D．反應速率之比等于化學計量數之比，則V（H2）=×0.01mol（Lmin）-1=0.015mol（Lmin）-1，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：

（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現象是 。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是

（3）溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)__________。

a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3

（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。

②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 。

③實驗過程中，飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象，請用化學相關原理和知識解釋原因： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．OC段離子反應方程式：H++OH-=H2O

B．溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

C．溶液中n()=0.012 mol

D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法不正確的是

A. 元素周期表有7個橫行，每一橫行是一周期

B. 元素周期表有18個縱行，每一縱行是一族

C. 第IIA族元素全部是金屬元素

D. 第VIIA族元素全部是非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序為________________，裝置C的作用是_________________。

②鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程______________________。

（2）工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (寫出兩條即可)。

②氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

③由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、___________、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有NaCN，工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5 mg/L才可排放，對NaCN超標的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

請回答下列問題：

(1)第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是___________。反應中，欲使1 mol NaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少為________mol。

(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。反應中被氧化的元素是__________。

(3)處理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的廢水，實際至少需NaClO__________g（實際用量應為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達到排放標準。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____________________。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為________________________________，乙裝置中電極B（Ag）的電極反應式為___________________________，丙裝置中D極的產物是________（寫化學式）。

（3）一段時間，當丙池中產生112 mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的c（OH－）＝________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入________（寫化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。試設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。

實驗步驟

現象

解釋（可用化學方程式表示）

（1）

（2）

（3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是 ( )

A．這種飲料中不含任何化學物質

B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

D．沒有水就沒有生命

查看答案和解析>>

同步練習冊答案