下列說(shuō)法正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

B．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的數(shù)目為6.02×1023

D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。

A．生石灰 B．無(wú)水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰

(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是： 。

(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

(5)據(jù)圖3計(jì)算，當(dāng)pH =11. 0 時(shí)，NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)

【方案2】用右圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 。

a．CCl4 b．H2O

c.NH4Cl溶液 d．苯

（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K= ．

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．

X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ．

②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為 ；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度．寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是（ ）

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大

C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

（2）某溫度下，向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)(i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大至10L，平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________。

（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為_(kāi)_______。

（3）寫(xiě)出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。

（4）若電解過(guò)程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，原因是________________。

（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，正確的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸溶液的濃度和體積 ； ②堿溶液的濃度和體積 ；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤ 生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后溫度的變化； ⑦操作所需的時(shí)間。

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

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