Question

下列離子方程式正確的是
①氯氣與水反應：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO₂+4HClMn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④
3. C.
   ②③
4. D.
   ①④

Answer 1

B
分析：①次氯酸是弱電解質；
②氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
③濃鹽酸完全電離成離子；
④少量二氧化碳和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸．
解答：①氯氣與水反應生成的次氯酸是弱電解質：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故①錯誤；
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故②正確；
③濃鹽酸與二氧化錳共熱反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故③錯誤；
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，故④正確；
綜上所述：②④正確
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確電離方程式的書寫注意問題及弱電解質的判斷即可解答，題目較簡單．