1.氯吡格雷( Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖:

已知:
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱為醛基,C-D的反應類型是酯化反應或取代反應.
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應,生成的產(chǎn)物可能有6種.
(3)C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應的化學方程式為
(4)由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時,生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-OH.
(5)寫出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡式:(不考慮立體異構(gòu)).
(6)請結(jié)合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選).
(合成路線流程圖示例如圖:

分析 由D的結(jié)構(gòu)以及A、B、C的分子式,結(jié)合信息可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,B為,C為,X為CH3OH,對比D、E的結(jié)構(gòu)可知,D→E發(fā)生取代反應,可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為,E與 在酸性條件下生成氯吡格雷,由原子守恒可知,還有乙二醇生成.
(6)在NaCN/NH4Cl條件下反應生成,然后在酸性條件下得到,最后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應得到

解答 解:由D的結(jié)構(gòu)以及A、B、C的分子式,結(jié)合信息可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,B為,C為,X為CH3OH,對比D、E的結(jié)構(gòu)可知,D→E發(fā)生取代反應,可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為,E與 在酸性條件下生成氯吡格雷,由原子守恒可知,還有乙二醇生成.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中含氧官能團的名稱為醛基,C-D的反應類型是酯化反應或取代反應,
故答案為:醛基;酯化反應或取代反應;
(2)由上述分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式為,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應,可以發(fā)生1,2-加成反應,由于Br、Cl連接位置不同,有4種,或發(fā)生1,4-加成反應,由于Br、Cl連接位置不同,有2種,故有6種,
故答案為:;6;
(3)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應,兩分子C脫去2分子水生成,該反應方程式為:
故答案為:;
(4)E與 在酸性條件下生成氯吡格雷,由原子守恒可知,還有HO-CH2-CH2-OH生成,故答案為:HO-CH2-CH2-OH;
(5)A()屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),官能團不變時,改變官能團的位置,若官能團發(fā)生變化,側(cè)鏈為為-COCl,符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(6)在NaCN/NH4Cl條件下反應生成,然后在酸性條件下得到,最后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應得到,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成、官能團結(jié)構(gòu)、有機反應類型、同分異構(gòu)體書寫等,是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查,充分利用有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答,較好的考查學生分析推理能力,難度中等.

練習冊系列答案
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8.將質(zhì)量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分別投入等質(zhì)量的足量水中,所得溶液質(zhì)量分數(shù)最大的是( 。
A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH

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A.8種B.10種C.11種D.13種

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9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.標準狀況下,2.24L辛烷中所含極性共價鍵的數(shù)目為1.8 NA
D.電鍍銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質(zhì)量減少64g

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16.A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A、D=E
Ⅳ.B元素的主要化合價:最高正價+最低負價=2
V.F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料
請回答:
(1)甲是由A、B兩種元素按原子個數(shù)比為3:1組成的物質(zhì),乙是由C、D兩種元素按原子個數(shù)比為1:2組成的物質(zhì),用電子式分別表示甲和乙的形成過程:
甲:;
乙:
(2)寫出含F(xiàn)的黑色磁性氧化物與B元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O.
(3)上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復鹽,經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成,且離子個數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則該復鹽的化學式為:NH4Fe(SO42
(4)將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應后,該溶液中c(SO42-)為5×10-9mol/L(已知:忽略溶液體積變化.該沉淀的KSP=2×10-9

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6.X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì).在一定條件下能發(fā)生如下反應:Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g).甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對分子質(zhì)量小于乙.

(1)X 的電子式是
(2)白磷(P4)在 Z 氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子,也可生成固態(tài)丁分子.已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結(jié)構(gòu),丙的結(jié)構(gòu)式是.白磷固體和 Z 氣體反應,生成 1mol 液態(tài)丙時,能量變化如圖1所示,寫出該反應的熱化學方程式:$\frac{1}{4}$P4(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)=PCl3(l)△H=-a kJ/mol.已知 1mol 白磷固體和 Z 氣體反應,生成固態(tài)丁時,放熱 bkJ,則 1mol 固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應熱△H=(a-$\frac{4}$ )kJ/mol.
(3)某同學擬用圖2所示裝置證明氧化性 Z>I2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z,則 a 是淀粉KI的水溶液.若僅將 a 換為甲的濃溶液,實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成,該反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(4)向一定濃度的 BaCl2 溶液中通入 SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時加入由 X、Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀,該純凈物可能是Cl2、NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.相同質(zhì)量的水在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所具有的能量從高到低的順序是( 。
A.固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)B.液態(tài)>固態(tài)>氣態(tài)C.氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D.氣態(tài)>固態(tài)>液態(tài)

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10.A、B、C、D、E、F均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.已知:A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù);B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;D是地殼中含量最高的元素;D和F同主族;E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是原子晶體、分子晶體.
(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲,寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O. FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體CD,有關(guān)反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽,其相對分子質(zhì)量相差16,寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為H++HSO3-═SO2↑+H2O;;由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.以下的說法中錯誤的是( 。
A.無論乙烯的加成,還是乙烷的取代反應都可制得溴乙烷
B.無論使用溴水或KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑

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