【題目】初中化學常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應（每種物質(zhì)只能用一次）恰好包含了化合反應（A+B）、分解反應（C）、置換反應（D+E）、中和反應（F+G）、復分解反應（H+I）等反應類型。試回答下列問題：

(1)A+B的反應化學方程式是______________________。

(2)C的化學式為___________；硫酸銅溶液參加___________反應（填反應類型）。

(3)H+I的反應方程式是_________________________________。

【答案】CaO+H2O =Ca(OH)2 CaCO3 置換 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

【解析】

化合反應為兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種化合物的反應；分解反應為一個物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；復分解反應為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；置換反應為一種單質(zhì)和一種化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應。

（1）所有物質(zhì)中能發(fā)生化合反應的是氧化鈣與水的反應，反應方程式為CaO+H2O =Ca(OH)2。

（2）所有物質(zhì)中能發(fā)生分解反應的是碳酸鈣，則C為CaCO3；硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應。

（3）氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應，因為每種物質(zhì)只能用一次，故發(fā)生復分解反應的是碳酸鈉與氫氧化鈣，反應方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________

（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。

a．氘(D)原子核內(nèi)有1個中子

b．1H與D互稱同位素

c．H2O與D2O互稱同素異形體

d．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是( )

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

B. 圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

D. 圖是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如圖：

（1）CO2是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是___(用化學方程式表示)。

（2）過濾Ⅰ得到的濾液是___，檢驗濾液中含有CO32－的方法__。

（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__。

（4）氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是___。

a.熔點較低(29℃熔化) b.能制冷

c.無毒 d.能導電

（5）廢水中氨氮（主要以NH4+和NH3形式存在）的去除常見的有生物脫氮法和電解法。而電解法產(chǎn)生的強氧化物質(zhì)HClO也可將氨氮轉(zhuǎn)化為氮氣而除去，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性溶液來模擬。陽極的電極反應式___，處理1mol(NH4)2SO4，需要消耗HClO物質(zhì)的量是___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 molL－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

（2）滴定過程中所用鹽酸的濃度________molL－1。

（3）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離程度最大點為___________。(填字母)

（4）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A． c(H＋)/c(OH－) B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C．c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(H＋)·c(OH－)

（5）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是______(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

（6）d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點對應溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。

（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。

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