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【題目】初中化學常見物質A-I分別是下列物質中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應（每種物質只能用一次）恰好包含了化合反應（A+B）、分解反應（C）、置換反應（D+E）、中和反應（F+G）、復分解反應（H+I）等反應類型。試回答下列問題：

(1)A+B的反應化學方程式是______________________。

(2)C的化學式為___________；硫酸銅溶液參加___________反應（填反應類型）。

(3)H+I的反應方程式是_________________________________。

【答案】CaO+H2O =Ca(OH)2 CaCO3 置換 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

【解析】

化合反應為兩種或兩種以上物質反應生成一種化合物的反應；分解反應為一個物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應；復分解反應為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；置換反應為一種單質和一種化合物生成另外一種單質和化合物的反應。

（1）所有物質中能發(fā)生化合反應的是氧化鈣與水的反應，反應方程式為CaO+H2O =Ca(OH)2。

（2）所有物質中能發(fā)生分解反應的是碳酸鈣，則C為CaCO3；硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應。

（3）氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應，因為每種物質只能用一次，故發(fā)生復分解反應的是碳酸鈉與氫氧化鈣，反應方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________

（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。

a．氘(D)原子核內有1個中子

b．1H與D互稱同位素

c．H2O與D2O互稱同素異形體

d．1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是( )

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

B. 圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

D. 圖是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石膏轉化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如圖：

（1）CO2是一種很重要的副產品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是___(用化學方程式表示)。

（2）過濾Ⅰ得到的濾液是___，檢驗濾液中含有CO32－的方法__。

（3）轉化Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___，轉化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__。

（4）氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是___。

a.熔點較低(29℃熔化) b.能制冷

c.無毒 d.能導電

（5）廢水中氨氮（主要以NH4+和NH3形式存在）的去除常見的有生物脫氮法和電解法。而電解法產生的強氧化物質HClO也可將氨氮轉化為氮氣而除去，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性溶液來模擬。陽極的電極反應式___，處理1mol(NH4)2SO4，需要消耗HClO物質的量是___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如右圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 molL－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

（2）滴定過程中所用鹽酸的濃度________molL－1。

（3）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離程度最大點為___________。(填字母)

（4）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A． c(H＋)/c(OH－) B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C．c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(H＋)·c(OH－)

（5）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是______(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

（6）d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點對應溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。

（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。

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