【題目】化學與科技、工業(yè)生產(chǎn)與生活均密切相關。下列有關敘述正確的是

A. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化

B. 漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C. 二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白

D. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

【答案】A

【解析】

A. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化，A正確；

B. 漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為粘土，B錯誤；

C. 用二氧化硫漂白的食品對人體的肝臟、腎臟有嚴重的損害作用，所以SO2不能用于食品漂白，C錯誤；

D. 一般來說，活潑金屬用電解法，鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 25℃，101kPa條件下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NA

B. 將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數(shù)為0.1NA

C. 將1mol Cl2通入到足量的水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D. 50℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C和D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。C的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；A與B可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；D原子最外層的電子數(shù)等于A的質子數(shù)。下列敘述正確的是 ( )

A. A的氧化物對應的水化物均為強酸

B. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

C. C與其他三種元素分別形成的化合物中只含離子鍵

D. B與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z同周期，X為金屬元素，離子半徑Y2-＞Z-。下列說法正確的是

A. X與Z形成的化合物一定為離子化合物

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

C. X的單質一定即能與強酸皮應，又能與強堿反應

D. 含氧酸的酸性；Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A. 元素Y的單質在常溫下能與濃硝酸發(fā)生反應

B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是

A. 短周期共有18種元素

B. 元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子

C. 在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料

D. 元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與結論不正確的是：

A. 向某無色溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀則說明溶液中存在Cl－

B. 金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，火焰呈黃色

C. 將光亮的鎂條放入水中加熱至沸騰，滴入酚酞后呈紅色

D. 將少量氯水滴入KI 溶液中充分振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后溶液分層，下層呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2這10種物質中：(用編號填寫)

(1)只含有離子鍵的是_____；

(2)只含有極性鍵的是_____；

(3)同時含有極性鍵和離子鍵的是_____；

(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=285.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3kJ/mol

D. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ/mol

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