5．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項A中的物質b中的物質c中的物質d中的物質
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C稀硝酸CuNOH2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氨氣密度小于空氣的密度，收集方法應該為向下排空氣法；
B．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱；
C．稀硝酸與銅反應生成的是一氧化氮氣體，NO和空氣中氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，d中用水無法吸收含一氧化氮的尾氣；
D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應容易發(fā)生倒吸．

解答 解：A、氨氣的密度比空氣密度小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應改為短進長出，故A錯誤；
B．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤；
C．銅與稀硝酸反應生成產物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮氣體，故C錯誤；
D．濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗基本原理（氣體的制備）、實驗裝置、儀器的使用，題目難度中等，注意掌握常見氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點是高考的熱點，本題對相關的知識考查的要求較高，本題有利于培養(yǎng)學生對實驗的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的電化學裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（　　）
A．電子流向：電極Ⅳ→（A）→電極I
B．電極Ⅲ的電極反應：2H2O一4e一=4H++O2↑
C．電極Ⅱ的質量減少，電極Ⅲ的質量增加
D．三個燒杯中的SO42-濃度都始終保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023個Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子數(shù)為 NA
C．0.2mol PCl5分子中，鍵數(shù)目為NA
D．標準狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當提高稀硫酸的濃度等．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕．
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高．
（5）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作依次是過濾、洗滌、干燥．
（6）副產品A的化學式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205•H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9，7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，故應分批加入稀硫酸．該反應的化學方程式為CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0，除去的雜質離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知H3B03與過量NaOH溶液反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）B2H6氣體與水反應也可以得到硼酸，該反應的化學方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑．
（5）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．8.34gFeSO4•7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質N的化學式：FeSO4•H2O．
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內空氣的影響）．
①試劑X的名稱是品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a→b→f→e→d．
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：
第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；
第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．
第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止．
若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含Cl-、SO42-、和CO32-，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（　�。�
A．Ba2+→Ag+→H+B．Ag+→Ba2+→H+C．H+→Ba2+→Ag+D．H+→Ag+→Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，一定不含F(xiàn)e2+

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