有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18．A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等； E元素的最外層電子數(shù)與A相同．

（1）寫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　�。�

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L BA4中含有電子數(shù)目為：　5NA�。�

（3）化合物E2D與ACD3反應(yīng)的化學(xué)方程式（需用元素符號(hào)表示）：　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O　．


考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．.

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；

D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以D為O元素；

B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B是C元素；

A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；

E元素的最外層電子數(shù)與A相同，且原子序數(shù)大于D，所以E是Na元素，

再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答：

解：A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；

D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以D為O元素；

B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B是C元素；

A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；

E元素的最外層電子數(shù)與A相同，且原子序數(shù)大于D，所以E是Na元素，

（1）C為N元素，其原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH4的物質(zhì)的量==0.5mol，每個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子，所以電子總數(shù)為10×0.5mol×NA/mol=5NA，故答案為：5NA；

（3）Na2O與HNO3反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O，故答案為：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握前36號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)，知道常見(jiàn)10電子、18電子分子，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在給定條件下,下列劃?rùn)M線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是:（   ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

C.用50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量Cu共熱(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下,用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)夂铣砂?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在量熱計(jì)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。

(2)在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是          

A. 測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中B. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C. 為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是酸（堿）適當(dāng)過(guò)量

D. 若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。

(3) 你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中的c （Cl ﹣）與100mL 1mol•L﹣1氯化鋁溶液中的c （Cl﹣）相等（　�。�

　

A．

300mL1mol•L﹣1 氯化鈉溶液

B．

150mL2mol•L﹣1氯化銨溶液

　

C．

75mL3mol•L﹣1 氯化鈣溶液

D．

10mL1.5mol•L﹣1 氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　　）

　

A．

點(diǎn)燃酒精燈

B．

蒸餾

C．

過(guò)濾

D．

稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的  （      ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；

C．標(biāo)況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA；

  D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （      ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C分解速率與B生成速率相等      B．A、B、C的濃度不再變化

C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B 

D．A、B、C的分子數(shù)之比為132

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

⑴處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                。

⑵利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

⑶降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。該反應(yīng)的  

化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   ，該反應(yīng) 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定溫度下，將 

2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)

程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，

20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

將               移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示

的變化，則改變的條件可能是                     （填序號(hào)）。

①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                               。

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