12．下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯分子、氯離子的是（　�。�
A．氯水B．液氯C．漂白粉D．氯化鎂

分析 同時(shí)含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl-），應(yīng)為混合物，且混合物中含有氯氣和氯離子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣的溶解度不大，則含氯氣、氯離子，故A正確；
B．液氯為單質(zhì)，只含有氯分子，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，溶液只含氯離子，不含氯分子，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂溶液只含氯離子，不含氯分子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水的成分，明確含氯分子的物質(zhì)中一定含有氯氣，明確物質(zhì)中的成分及物質(zhì)的電離即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．NaOHB．HClC．KClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過(guò)程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過(guò)程中的“固硫”反應(yīng)為（　�。�
A．2CaO+2S=2CaS+O2↑B．S+O2=SO2
C．CaO+SO2=CaSO3D．2CaSO3+O2=2CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．溶液酸堿性探究題
25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測(cè)定酸堿中和滴定曲線的活動(dòng)中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液．由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，測(cè)得該酸溶液的pH=3．為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)該酸，請(qǐng)你參與該興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
（1）證明該一元酸是不是鹽酸：
滴加試劑所根據(jù)的現(xiàn)象結(jié)論
不是鹽酸
（2）探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測(cè)HA是強(qiáng)酸還是弱酸．你的結(jié)論是弱酸；如果酸是強(qiáng)酸，當(dāng)體積相等時(shí)，pH=3的HA和pH=11的BOH反應(yīng)只能是中性或堿性，而反應(yīng)后溶液的pH=5為酸性，所以HA必為弱酸．
（3）若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測(cè)得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是強(qiáng)酸，pH=a，BOH是強(qiáng)堿，pH=b，已知a+b=12，兩種溶液混合后溶液pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的倍數(shù)關(guān)系是V（堿）100V（酸）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）某學(xué)生用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為5.6L．
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達(dá)到KI的3倍時(shí)，藍(lán)色完全消失，已知此時(shí)生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價(jià)為+5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．配制相同體積相同物質(zhì)的量濃度的溶液，所用溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是（　�。�
A．CuCl2B．CaCl2C．K2SO4D．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、趐H試紙的使用�、圻^(guò)濾 ④蒸發(fā)�、萑芙�，均用到的儀器是（　�。�
A．燒杯B．漏斗C．玻璃棒D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．由H2、O2、CO2組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH4密度的2倍，三種氣體組分的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．2：3：5B．2：5：5C．2：1：5D．2：2：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）①～⑨中元素M的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物．則元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填寫具體的周期數(shù)和族序數(shù)）；寫出M的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）由元素②形成的單質(zhì)的電子式是：，該物質(zhì)是由非極性鍵（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．

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