Question

高考是知識(shí)、能力與技巧的較量，在有限的時(shí)間內(nèi)，時(shí)間決定成敗．大多數(shù)考生不是不會(huì)做高考題，而是時(shí)間不夠，尤其是理綜考試，很難完成全卷．導(dǎo)致時(shí)間緊張的重要原因之一是缺乏解題技巧，因此，在高考沖刺階段，掌握題型與技巧關(guān)系尤為重要．請完成下列計(jì)算：
（1）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
（2）有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L  （計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）
（3）請根據(jù)反應(yīng)15CuSO₄+11P+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，判斷1mol CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量

 

mol．
（4）將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)M=

m

n

=

m

N NA

計(jì)算其摩爾質(zhì)量，再根據(jù)V=

m

M

Vm計(jì)算氣體體積；
（2）根據(jù)蒸發(fā)過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)C=

m M

V

計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；         
（3）15CuSO₄+11P+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算被氧化的P的物質(zhì)的量；
（4）氨氣在熱的鐵觸媒作用下發(fā)生分解反應(yīng)：2NH₃

催化劑 .

△

N₂+3H₂，氣體體積變化（b-a）L，由方程式差量可知，參加反應(yīng)的氨氣為（b-a）L，所以剩余的氨氣的體積為（2a-b）L，在根據(jù)體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．

解答： 解：（1）設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，M=

m

n

=

m

N NA

=

a

p NA

g/mol=

aNA

p

g/mol，則bg該氣體在標(biāo)況下體積=nVm=

m

M

Vm=

bg

aNA p g/mol

×22.4L/mol=

22.4pb

aNA

  L，
故答案為：

22.4pb

aNA

；
（2）設(shè)原來溶液的質(zhì)量為xg，蒸發(fā)過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則14%xg=（x-100）g×28%，則x=200，
n（KOH）=

200g×14%

56g/mol

=0.5mol，蒸發(fā)掉100g水后溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
故答案為：6.25 mol/L；          
（3）15CuSO₄+11P+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，1mol CuSO₄完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，當(dāng)有1molCuSO₄反應(yīng)時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量=

1mol

5

=0.2mol，
故答案為：0.2；
（4）氣體體積變化（b-a）L，則：
2NH₃

催化劑 .

△

N₂+3H₂ 體積增大△V
2         1  3     1+3-2=2
（b-a）L           （b-a）L
所以混合氣體中氨氣的體積為aL-（b-a）L=（2a-b）L．
所以該b L氣體中的NH₃體積分?jǐn)?shù)是=

(2a-b)L

bL

=

2a-b

b

，
故答案為：

2a-b

b

．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，注意（3）題中P既被氧化又被還原，注意（4）氨氣在試管中發(fā)生反應(yīng)是關(guān)鍵，注意不是氨的催化氧化反應(yīng)，靈活運(yùn)用差量法解答（4）題．