6．將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液．如圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 Zn和硫酸反應(yīng)，a中加入CuSO4，會置換出金屬Cu，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加速金屬Zn和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于和稀硫酸反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：Zn和硫酸反應(yīng)，a中加入CuSO4，會置換出金屬Cu，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加速金屬Zn和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率a＞b；
產(chǎn)生氫氣的量取決于和稀硫酸反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，a中部分Zn和銅離子反應(yīng)、b中Zn完全和稀硫酸反應(yīng)，所以生成的氫氣：a＜b，
故選A．

點評 本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)速率的大小，難度不大，分析圖象時注意圖象中坐標(biāo)的含義、拐點變化趨勢，注意原電池能增大化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向燒杯中加入一定量的蔗糖，加水濕潤后，加入濃硫酸攪拌，經(jīng)過一系列的變化以后形成“黑面包”．在此實驗中不能體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是（　�。�
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)、按單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A．鐵、純堿、冰水混合物B．氫氣、陶瓷、漂白粉
C．液氧、燒堿、碘酒D．金剛石、二氧化碳、漂粉精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2016年9月3日，二十國集團領(lǐng)導(dǎo)人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準(zhǔn)文書，體現(xiàn)中國為應(yīng)對全球氣候變化做出了重要貢獻．為減少CO2對環(huán)境造成影響，有科學(xué)家提出設(shè)想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘鐖D1所示：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
（2）在合成塔中，當(dāng)有8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49200KJ/mol．
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n（CH3OH）/n（CO2）比值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因是催化劑此溫度下活性最大．
（4）目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中密度不變
b．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
c．v（CO2）：v（H2）=1：3
d．容器內(nèi)壓強保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．

請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是Fe，氧化劑是H2O
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是防止暴沸
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去H2中的水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為3.6×10-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有NA個氧分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1 molCI2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為1NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實驗室合成溴乙烷的實驗裝置如下：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如表：
物　 質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50ml乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶，B中發(fā)生的主要反應(yīng)有：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，以及HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（2）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是b（填“a”或“b”）
（3）儀器D置于盛有冰水混合的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷
（4）溴乙烷粗產(chǎn)品分離提純階段，加水的目的是除去溶解在溴乙烷中乙醇
（5）該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L-1
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，前者的c（H+）更小
C．pH=9.4，濃度均為0.1mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將少量AgCl分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應(yīng)后，后者的c（Ag+）更大

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同步練習(xí)冊答案