常溫下,實驗室有0.01mol?L-1醋酸,下列敘述正確的是


  1. A.
    c (CH3COO-) + c (OH-)= 0.01 mol?L-1
  2. B.
    與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
  3. C.
    加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO-)減小
  4. D.
    與等體積0.01 mol?L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3-) = c (CH3COO-)+c (CH3COOH)
BD
試題分析:醋酸是弱酸,部分電離出氫離子,則溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于醋酸濃度,即c(H+)<0.01mol?L-1,醋酸溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒原理可得:c (CH3COO) + c (OH)= c(H+)<0.01mol?L-1,故A選項錯誤;pH=12,則氨水中c (OH)=Kw/c(H+)=0.01mol?L-1,一水合氨是弱堿,少部分電離出氫氧根離子,則一水合氨濃度遠(yuǎn)大于0.01mol?L-1,因此等體積混合時氨水過量,醋酸不足,混合后溶液呈堿性,故B選項正確;醋酸鈉是易溶于水的強電解質(zhì),加入醋酸鈉固體,增大醋酸根離子濃度,使醋酸的電離平衡左移,醋酸電離程度減小,雖然醋酸電離出的醋酸根離子減少,但是溶液中醋酸根離子濃度明顯增大,故C選項錯誤;硝酸鈉是強電解質(zhì),硝酸根離子與硝酸鈉的物質(zhì)的量相等,醋酸是弱酸,存在電離平衡,根據(jù)物料守恒原理可知,醋酸和醋酸根離子與硝酸鈉的物質(zhì)的量相等,則溶液中c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH),故D選項正確。
考點:考查水溶液中粒子濃度大小關(guān)系,涉及酸與鹽溶液中電荷守恒關(guān)系式、溶液pH、水的離子積、電離平衡移動、溶液的酸堿性、鹽與鹽溶液中物料守恒關(guān)系式等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標(biāo)號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,實驗室有0.01mol?L-1醋酸,下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省茂名市第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,實驗室有0.01mol•L1醋酸,下列敘述正確的是

A.c (CH3COO) + c (OH)= 0.01 mol•L1

B.與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C.加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO)減小

D.與等體積0.01 mol•L1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,實驗室有0.01mol·L1醋酸,下列敘述正確的是

A.c (CH3COO) + c (OH)= 0.01 mol·L1

B.與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C.加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO)減小

D.與等體積0.01 mol·L1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH)

 

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