相同溫度時(shí),下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1 、ΔH2表示其關(guān)系正確的是（   ）

①  H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)    ΔH1= -Q1kJ/mol

② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)      ΔH2= +Q2kJ/mol

A. 2 Q1>Q2　　B.  Q1=Q2　　C.  2Q1<Q2　　D.    1/2 Q2=Q1

C


解析:

反應(yīng)熱本來是兩倍關(guān)系,但是水的狀態(tài)不同,焓變也不同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
X2 Y2 XY3
① 0.1 0.3 0 4.63kJ
② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞O）kJ
下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度時(shí),下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1 、ΔH2表示其關(guān)系正確的是（   ）

①  H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)    ΔH1= -Q1kJ/mol

② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)      ΔH2= +Q2kJ/mol

A. 2 Q1>Q2　　B.  Q1=Q2　　C.  2Q1<Q2　　D.    1/2 Q2=Q1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省高二9月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，兩個(gè)恒壓且壓強(qiáng)相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

 

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量變化

X2

Y2

XY3

①

0.1

0.3

0

4.63 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q(Q>O)kJ

下列敘述正確的是（   ）

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②

B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為

C．若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
X2 Y2 XY3
① 0.1 0.3 0 4.63kJ
② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞O）kJ
下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D．若容器①體積為0.20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ

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