Question

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，I為一常見(jiàn)金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能夠溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出）。

（1）固體甲與液體M反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____。A溶液與固體H反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（2）固體乙的化學(xué)式為_(kāi)______。液體M的電子式為_(kāi)______。
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的為_(kāi)______（填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)）。
（4）若I與C的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，則反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（5）若由黃鐵礦(FeS₂)與氣體B反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)氣體E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______ 。

Answer 1

（1） 2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑;   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（2）  Al₂S₃; .
（3）①③⑤⑦
（4）Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（5）4FeS₂(s)+11O₂(g) 2Fe₂O₃(s)+8 SO₂(g)  ΔH=-3412KJ/mol

解析試題分析：固體甲焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有Na元素，含有Na元素的化合物能夠與常見(jiàn)的液體物質(zhì)反應(yīng)放出氣體，則固體甲為Na₂O₂，液體M為水，A為NaOH，氣體B 為O₂，為反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+ 2H₂O="4NaOH+" O₂↑; O₂能夠與某氣體C發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂O和氣體E，證明C中含有H元素，E還能與O₂繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明C、E、F 含有相同的元素，C、E有強(qiáng)還原性，能連續(xù)被氧化�？赡蹸為H₂S；E為SO₂；F為SO₃。那么酸G為H₂SO₄。I為一常見(jiàn)金屬，與稀H₂SO₄溶液不反應(yīng)，只能與H₂SO₄濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，證明該金屬I為Cu。固體H能夠溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料，則H為Al₂O₃.逆推白色沉淀D為Al(OH)₃.能與水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)₃和H₂S的固體物質(zhì)乙為Al₂S₃.反應(yīng)的方程式為Al₂S₃+ 6H₂O= 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑. (l)固體甲與液體M反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑；A溶液與固體H反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O.（2）Al₂S₃;（2）固體乙的化學(xué)式為Al₂S₃;液體M的電子式為。（3）氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，在①～⑦反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①③⑤⑦。（4）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 。（5） FeS₂燃燒的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。由于在該反應(yīng)中產(chǎn)生了8mol的SO₂氣體，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS₂(s)+11O₂(g) 2Fe₂O₃(s)+8 SO₂(g)  ΔH=-3412KJ/mol。
考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、相互轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)的判斷及物質(zhì)的電子式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式、離子方程式、熱方向方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。