【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有NA個水分子

B. 1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

【答案】C

【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，選項(xiàng)A錯誤；B、 1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，選項(xiàng)B錯誤；C、常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為×NAmol-1=3NA，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，具有相同分子數(shù)的任何氣體具有相同的體積，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 ．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 ．
（4）G+J→M的離子方程式是 ．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實(shí)驗(yàn)可測得這兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱． ① P4（s，白磷）+ O2（g）═ P4O10（s）△H1=﹣745.8kJmol﹣1
②4P（s，紅橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJmol﹣1
（1）白磷和紅磷的關(guān)系是 ． a．同一種物質(zhì) b．同位素 c．同分異構(gòu)體 D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是kJmol﹣1 ， 白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱（填“大”或“小”）．
（3）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=﹣29.2kJmol﹣1 ． 在相同的條件下，能量較低的是（填“白磷”或“紅磷”），白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（ ）

A. NH3B. N2C. CO2D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）C與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
①生成D和F的化學(xué)方程式分別為、 ．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是 ．
A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A. CuSO4溶液B. 硫酸C. NaCl 溶液D. Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（ ）

A. 天然氣燃燒B. 酸堿中和

C. 單質(zhì)碘升華D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ）

①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　 ②最高正化合價：Cl＞N＞C

③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI　 ④還原性：HCl＞HBr>HI

A. ①②④B. ②③④

C. ①②③D. 全部都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 ．
（2）31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同時產(chǎn)生L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（ ×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2PbnH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．

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