Question

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W³⁺的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在。

請回答下列問題：

（1）X₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是          。

（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是    。

（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是     。

①X的第一電離能在同族元素中最小

②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY₃^-中X的雜化軌道類型為sp³ 雜化

④W屬于d區(qū)的元素

（4） 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是                               。

（5）將Na₂Y₂與W^2＋的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）1:2   （2）4   （3）②④  （4）4NH₃+2Cu(OH)₂=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

（5）4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃+O₂↑+8Na⁺

【解析】

試題分析：X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，即原子核外電子是7個，是N元素；Y原子最外層有2對成對電子，是第VIA族元素，結(jié)合它元素的后面特點，只能是O；Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，是S；W³⁺的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，說明W的外圍電子為3d⁶4s²，是Fe元素；R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在，R是Cu元素。

（1）N₂分子結(jié)構(gòu)式是N≡N，故分子中有1個σ鍵和2個π鍵。

（2）Cu晶胞中所含的原子個數(shù)是頂角為8個、面心為6個，平均原子數(shù)目是8×+6×=4。

（3）N是同族元素中非金屬最強的，第一電離能最大，①不正確；常溫下，液態(tài)的H₂O分子間存在氫鍵，②正確；NO₃^-中N的3對電子都成鍵，故N原子為sp²雜化，③錯；Fe是VIII族元素，是d區(qū)。

（4）NH₃與Cu(OH)₂反應，得到深藍色[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液。

（5）將Na₂O₂是氧化劑，與H₂O反應還生成NaOH，首先將Fe^2＋氧化成Fe³⁺，并結(jié)合OH^-生成Fe(OH)₃的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，注意反應物計量關系：Na₂O₂+Fe²⁺+____H₂O=Fe(OH)₃+2Na⁺+______。將H₂O配系數(shù)，O原子還多，故是O₂，配系數(shù)，然后，反應計量數(shù)擴大4倍即可。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的分子、晶體的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征以及離子方程式的書寫。