7．在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）
A．HCI+NaOH═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCI （濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O

分析 鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，反應產(chǎn)物應生成鹽類物質(zhì)，且生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．為中和反應，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故A錯誤；
B．生成氫氣，鹽酸表現(xiàn)為氧化性，生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)為酸性，故B正確；
C．為復分解反應，不表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；
D．反應中Cl鹽酸化合價升高，鹽酸表現(xiàn)為還原性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于基本概念的理解的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度分析，把握氧化還原反應中物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價升降的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為8.00×10-3mol/（L•min）
③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=18.3L2/mol2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列根據(jù)反應原理設(shè)計的應用，不正確的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用熱的純堿溶液清洗油污
B．A13++3H2O?AI（OH）3（膠體）+3H+：明礬凈水
C．SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　�。�
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氯化鈉用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素，使用前沒有必要進行皮膚敏感實驗
D．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A．第一次實驗平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次實驗平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次實驗達平衡時SO3的體積分數(shù)大于$\frac{2}{9}$
D．達平衡時，O2表示的反應速率為0.25mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：

（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)K=-9.7×10-4，NO2-的水解常數(shù)K=-8.0×10-10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代數(shù)式表示），此時溶液的溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應為放熱，溫度越高，反應物的轉(zhuǎn)化率越低．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
 容器換號 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol）
 CH3OH（g） CH3OCH2（g） H2O（g）
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
該反應的正反應放熱為反應（填“放熱”或“吸熱”）．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正方向進行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應用．已知電池工作時的總反應方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如圖2所示．質(zhì)子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”或“N”），負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，符合綠色化學的概念．下列反應類型中完全符合要求的是（　　）
A．分解反應B．置換反應C．復分解反應D．化合反應

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