Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1L0.1mol?L^-1的氨水含有0.1N_A個(gè)NH₄⁺
• B、84gNaHCO₃晶體中含有 N_A個(gè) HCO₃^-
• C、1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3N_A
• D、64g銅片與足量稀HNO₃反應(yīng)生成N_A個(gè)NO分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子；
B．碳酸氫鈉晶體中含有鈉離子和碳酸氫根離子；
C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價(jià)為

8

3

價(jià)；
D．根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成一氧化氮的物質(zhì)的量及分子數(shù)．

解答： 解：A．1L0.1mol?L^-1的氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.1mol，由于一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離出銨根離子，則銨根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，銨根離子的數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B.84g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳酸氫鈉晶體中含有1mol碳酸氫根離子，含有N_A個(gè)HCO₃^-，故B正確；
C.1mol鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為

8

3

價(jià)，則失去的電子為：（

8

3

-0）×1mol=

8

3

mol，故C錯(cuò)誤；
D.64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與足量稀硝酸反應(yīng)失去2mol電子，根據(jù)電子守恒，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：

2mol

5-2

=

2

3

mol，則反應(yīng)生成

2

3

N_A個(gè)NO分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與氧氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵．