【題目】磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。
(1)在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g),一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表:
回答下列問題:
①PCl3的電子式為_______。
②T1溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。
③T1___T2(填“>”、“<”或“=”,下同),PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) __α2(T2)。
(2)PCl5、PCl3可轉(zhuǎn)化為H3PO4、H3PO3。已知下列熱化學(xué)方程式:
PCl5(g)+4H2O(l) = H3PO4(aq)+5HCl(aq) ΔH2
PCl3(g)+3H2O(l) = H3PO3(aq)+3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) = H3PO4(aq)+2HCl(aq) ΔH4
則ΔH4= ______。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(3)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷,以金屬鈷和次磷酸鈉為原料,采用四室電滲析槽電解法制備,原理如下圖。
①Co的電極反應(yīng)式為______________,A、B、C為離子交換膜,其中B為__________離子交換膜(填“陽”或“陰”)。
②次磷酸(H3PO2)為一元弱酸,次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
【答案】 0.32 mol·L-1 < < ΔH2-ΔH1-ΔH3 Co-2e-=Co2+ 陰 c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】(1). ①.P原子最外層有5個電子,Cl原子最外層有7個電子,P原子與3個Cl原子形成3個共用電子對,PCl3的電子式為,故答案為:;
②. 在恒溫恒容的密閉容器中,容器內(nèi)氣體的總壓強之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比,根據(jù)平衡三段式法有:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始量(mol) 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) x x x
平衡量(mol) 0.1-x x x
平衡時氣體總物質(zhì)的量為:(0.1-x+x+x)=(0.1+x)mol,則有: = ,x=0.08mol,所以T1溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K==0.32 mol·L-1,故答案為:0.32 mol·L-1;
③. 在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g),由表中數(shù)據(jù)可知,在時間為0時,T1對應(yīng)的氣體總壓強小于T2對應(yīng)的氣體總壓強,因相同條件下溫度越高,氣體的壓強越大,所以T1<T2,在溫度為T2時,根據(jù)平衡三段式法有:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始量(mol) 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) y y y
平衡量(mol) 0.1-y y y
平衡時氣體總物質(zhì)的量為:(0.1-y+y+y)=(0.1+y)mol,則有: = ,y=0.083mol,x=0.08mol<y=0.083mol,所以在溫度為T2時PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率更大,即α1(T1) <α2(T2),故答案為:<;<;
(2). 已知:① PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1、② PCl5(g)+4H2O(l) = H3PO4(aq)+5HCl(aq) ΔH2 ③ PCl3(g)+3H2O(l) = H3PO3(aq)+3HCl(aq) ΔH3,根據(jù)蓋斯定律,②-①-③得H3PO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) = H3PO4(aq)+2HCl(aq),所以ΔH4=ΔH2-ΔH1-ΔH3,故答案為:ΔH2-ΔH1-ΔH3;
(3). ①. 以金屬鈷和次磷酸鈉為原料,用電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2],Co的化合價從0價升高到+2價,則Co的電極反應(yīng)式為Co-2e-=Co2+,產(chǎn)品室可得到次磷酸鈷的原因是:陽極室的Co2+通過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室,原料室的H2
②. 次磷酸(H3PO2)為一元弱酸,在次磷酸鈉溶液中,H2PO2-水解使溶液呈堿性,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)。
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【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或事實解釋正確的是( )。
選項 | 實驗現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 檢驗待測液中S時,先滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液 | 先滴入鹽酸可排除Ag+、C、S等離子的干擾 |
B | 制備乙酸乙酯時,導(dǎo)管應(yīng)伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方 | 乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發(fā)生倒吸 |
C | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | 溶液中N被Fe2+還原為NO2 |
D | 含Mg(HCO3)2的硬水長時間充分加熱,最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2,而不是MgCO3 | Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.活性炭具有除異味和殺菌作用
C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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【題目】根據(jù)最新報道,貴州發(fā)現(xiàn)超大型錳礦,整個礦區(qū)資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后,排在第三位的金屬礦產(chǎn),屬國家戰(zhàn)略緊鐵礦產(chǎn)之一,在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應(yīng)用。中國是全球最大的錳礦石和錳系材料生產(chǎn)、清費大國,回答下列問題:
(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_________。
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。
②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角,理由是__________。
③ 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。CO32-的空間構(gòu)型是____________。
(3)晶體熔點: Fe2O3晶體______Al2O3晶體(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
(4)錳、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號)。
(5) 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中,鋁原子的配位數(shù)為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3,N A代表阿伏加德羅常數(shù)的值,設(shè)鋁原子的半徑為rpm,則r=_______。
(6)錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數(shù)為a nm。設(shè)錳晶胞中兩個錳原子核之間最短距離為dnm,則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________。
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【題目】(1)現(xiàn)有32 g某氣體,摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1,則:
①該氣體為___________ mol。
②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L。
(2) _________g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。
(3)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是______,相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_________;
(4)某元素1個原子的質(zhì)量為a g,1 個 12C原子質(zhì)量為b g,則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是_________或_______。
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【題目】制取較純的一氯乙烷,用下列哪種方法最好
A. 乙烷和氯氣取代 B. 乙烯與氫氣加成,再用氯氣取代
C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙炔和氯化氫加成
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【題目】請完成下列化學(xué)實驗安全的有關(guān)問題:
(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的______。
A. B. C. D.
(2)下列做法正確的是__________(填序號)。
①蒸發(fā)時,用手直接拿蒸發(fā)皿
②實驗室中用制備并用排水法收集,實驗結(jié)束時,先撤酒精燈,再撤導(dǎo)氣管
③給試管中的液體加熱時,試管口不要朝著任何人
④向燃著的酒精燈中添加酒精
⑤熄滅酒精燈時應(yīng)用燈帽蓋滅
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【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E具有特殊香味,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)B中含有的官能團名稱是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
(3)下列說法正確的是_____________。
A.有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅
B.有機物A分子中的所有原子在同一平面上
C.有機物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機物E
D.有機物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來
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【題目】25℃時,SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-,三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a表示SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線
B. pH=8昀溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在: c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
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