水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為A>B
B.水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D
C.溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn)
D.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性
B
【解析】溫度越高KW越大,故A錯(cuò)誤;B點(diǎn)及其所在曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示的KW為1×10-12,而A點(diǎn)及其所在曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示的KW為1×10-14,故B正確;溫度不變,KW不變,加入少量NaOH也不能使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn),只有改變溫度方可實(shí)現(xiàn),C錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學(xué)變化
B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C.淀粉、纖維素的分子式都可表示為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體
D.生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),某濃度的氯化銨溶液的pH=4,下列敘述中不正確的是( )
A.溶液中的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固體 ⑤向水中加入NaHCO3固體 ⑥向水中加入NaHSO4固體
A.①②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2OH++OH-。下列關(guān)于水的說(shuō)法,不正確的是 ( )
A.水的電離是吸熱過(guò)程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性
D.水是極弱的電解質(zhì),在50℃時(shí)水的pH小于7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.醋酸溶液加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
在一密閉恒容的容器中,可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)的能量變化如圖甲所示,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。
(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(?)+C(?)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較,可能隱含的反應(yīng)條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
①若t2時(shí)刻升高溫度,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合________線(xiàn)(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強(qiáng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合c線(xiàn),則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%,則B是________狀態(tài),C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體,C為固體,取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng),平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B,同樣條件下,要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L,則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800°C,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850°C,B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。
試回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20~40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
(2)該反應(yīng)的ΔH________0,其判斷理由是________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為________(填序號(hào))。
A.0.35 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.7 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
A.等于86% B.等于50%
C.小于50% D.介于50%~86%之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液,電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e-)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B.電解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L
C.當(dāng)n(e-)=0.6 mol時(shí),V(H2):V(O2)=2:3
D.向電解后的溶液中加入16 g CuO,則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度
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