Question

【題目】某�；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）有關氯氣、氯水和氯離子的性質，下列說法正確的是___。

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．Cl-和Cl2都具有很強的氧化性

C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸次氯酸

D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀

（2）裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用是___。

（3）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為：___。

（4）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為__；發(fā)生反應的化學方程式為__。

（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的__裝置填序號，該裝置的作用是__。

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式__。

Answer 1

【答案】AD 除去Cl2中的HCl氣體 MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O 無色溶液變藍色 Cl2+2KI=I2+2KCl ④ 干燥Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）依據(jù)氯氣是黃綠色氣體、氯水中溶有氯氣、氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀解答；

（2）依據(jù)飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫解答；

（3）依據(jù)二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水解答；

（4）依據(jù)氯氣置換出碘化鉀中的碘單質，碘單質遇到淀粉變藍解答；

（5）依據(jù)用濃硫酸干燥氯氣解答；

（6）依據(jù)氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水解答；

（1）A．氯水中含有Cl2，氯氣是淺黃綠色氣體，A項正確；
B．Cl的化合價為氯元素的最低價，只具有還原性，Cl2具有很強的氧化性，B項錯誤；
C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸具有氧化性，和強酸無關，C項錯誤；
D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸中的氯離子結合銀離子生成白色沉淀，D項正確；

故答案為：AD；

（2）裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，

故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；

（3）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：；

（4）實驗過程中，有氯氣通過裝置IV中，氯氣置換出碘化鉀中的碘單質，反應的方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，反應生成的碘單質遇到淀粉變藍。

故答案為：無色溶液變藍色；Cl2+2KI=I2+2KCl；

（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象是因為制取的氯氣沒有干燥，因此應該還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加濃硫酸做干燥裝置，作用是干燥氯氣，

故答案為：④；干燥Cl2；

（6）裝置Ⅴ的目的是用氫氧化鈉吸收剩余的氯氣，防止尾氣污染，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。