試完成下表:

分散系種類(lèi)

溶液

膠體

濁液

水溶液

非水

溶液

粒子膠體

分子膠體

懸濁液

乳濁液

分散質(zhì)粒子

離子或分子

離子或分子

分子或離子集合體

大分子(高分子)

大量分子集合的固體顆粒

大量分子集合的小液滴

實(shí)例

食鹽水

碘酒

Fe(OH)3膠體

淀粉溶液

石灰乳

牛乳

分散質(zhì)粒子直徑

均勻性

穩(wěn)定性

能否通過(guò)濾紙

能否通過(guò)半透膜

丁達(dá)爾效應(yīng)

分散質(zhì)粒子直徑

<10-9 m

10-9—10-7 m

>10-7 m

均勻性

均勻

均勻

不均勻

穩(wěn)定性

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

久置沉降

久置分層

能否通過(guò)濾紙

不能

能否通過(guò)半透膜

不能

不能

丁達(dá)爾效應(yīng)

無(wú)

無(wú)


解析:

應(yīng)牢記分散系種類(lèi)及各種分散系的特點(diǎn)、性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一種溶液,其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+.當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶解時(shí),有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)最終的白色沉淀的成分是(填化學(xué)式)
Mg(OH)2
Mg(OH)2
,你的理由是
氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可以溶于強(qiáng)堿
氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可以溶于強(qiáng)堿

(2)試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計(jì)算其相應(yīng)的物質(zhì)的量,完成下表
可能含有的離子
(填離子符號(hào))
Mg2+
Mg2+
Al3+
Al3+
NH4+
NH4+
無(wú)
無(wú)
無(wú)
無(wú)
相應(yīng)的物質(zhì)的量
2mol
2mol
2mol
2mol
6mol
6mol
無(wú)
無(wú)
無(wú)
無(wú)
(3)圖中a點(diǎn)的值為
9
9

(4)圖中b點(diǎn)的氣體組成成分是(填化學(xué)式)
NH3、O2
NH3、O2
,其物質(zhì)的量之比是
3:2
3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定.中和滴定實(shí)驗(yàn)是以指示劑的變色來(lái)表示反應(yīng)終點(diǎn)的到達(dá).
(1)某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下:
①取一支堿式滴定管;
②用蒸餾水洗凈;
③加入待測(cè)的NaOH溶液;
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù),準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄;
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液;
⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中;
⑦加入2滴酚酞試液;
⑧開(kāi)始滴定,邊滴邊搖蕩;
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化;
⑩當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí),即停止滴定;
精英家教網(wǎng)記錄液面刻度的讀數(shù);
精英家教網(wǎng)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處(填序號(hào))
 

(2)現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例,討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況,通過(guò)計(jì)算完成下表(已知:lg2=0.3,lg5=0.7.溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)):
加入NaOH溶液的體積V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
過(guò)量NaOH溶液的體積V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30
 
7.00 9.70
 
11.70 12.50
(3)請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線(xiàn).精英家教網(wǎng)
(4)中和滴定過(guò)程中有好多技術(shù)問(wèn)題要學(xué)會(huì)處理,如:讀數(shù)時(shí)要平視.如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示,滴定液的用量為
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試完成下表:

分散系種類(lèi)

溶液

膠體

濁液

水溶液

非水溶液

粒子膠體

分子膠體

懸濁液

乳濁液

分散質(zhì)粒子

離子或分子

離子或分子

分子或離子集合體

大分子

(高分子)

大量分子集合的固體顆粒

大量分子集合的小液滴

實(shí)例

食鹽水

碘酒

Fe(OH)3膠體

淀粉溶液

石灰乳

牛乳

分散質(zhì)粒子直徑

 

 

 

均勻性

 

 

 

穩(wěn)定性

 

 

 

 

能否通過(guò)濾紙

 

 

 

能否通過(guò)半透膜

 

 

 

丁達(dá)爾效應(yīng)

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行下列反應(yīng):H2 (g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和 2molBr2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolHBr(如下表)。在相同條件下,保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變,試完成下表:

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