【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2 . 根據(jù)要求回答下列問題.

(1)A,B,、C三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是(選填“A”,“B”,“C”);
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式;
(3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為 , 在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)利用該原理和裝置進(jìn)行試驗(yàn),制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有 , 可依次通入到除去.

【答案】
(1)B
(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)氫氧化鈉溶液;2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
(4)HCl和H2O;飽和食鹽水、濃硫酸
【解析】解:(1)用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,氯氣比空氣重,用向上排氣法收集,裝置A無加熱裝置,B符合制備裝置,C中氯氣會從長頸漏斗中跑出,所以答案是:B;(2)二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)氯氣是有毒的污染性氣體,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,所以答案是:氫氧化鈉溶液;2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;(4)濃鹽酸易揮發(fā),所以制得的氯氣中往往含有HCl和H2O雜質(zhì),其中含有的HCl雜質(zhì)極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,可以用飽和食鹽水吸收,水用濃硫酸吸收,
所以答案是:HCl和H2O;飽和食鹽水、濃硫酸.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的相關(guān)知識,掌握實(shí)驗(yàn)室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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