X、Z、Q、R 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y是一種短周期主族非金屬元素．化合物甲由X、Z、Q 3種元素組成，常溫下，0.1mol?L-1甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）電解QR飽和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）常溫下將R的單質(zhì)通入甲溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時(shí)產(chǎn)生白煙，則乙的化學(xué)式為
 
；YZ2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素名稱是
 
．YZ2的結(jié)構(gòu)式為：
 
YZ2通過(guò)置換反應(yīng)可生成Y的單質(zhì)，該反應(yīng)式為：
 
．
③若Y元素的單質(zhì)是一種淡黃色固體．寫出Y的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與銅共熱的化學(xué)方程式：
 
．
④若Y的最高價(jià)氧化物可制光導(dǎo)纖維．寫出工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Z、Q、R 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q 3種元素組成，常溫下，0.1mol?L-1甲溶液的pH=13，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)堿，工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲，由此判斷，甲為氫氧化鈉，Q為鈉元素，R為氯元素，X為氫元素，Z為氧元素，據(jù)此答題；
解答： 解：X、Z、Q、R 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q 3種元素組成，常溫下，0.1mol?L-1甲溶液的pH=13，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)堿，工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲，由此判斷，甲為氫氧化鈉，Q為鈉元素，R為氯元素，X為氫元素，Z為氧元素，
（1）Q為鈉元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）電解氯化鈉的飽和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2NaOH，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2NaOH；
（3）常溫下將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇HCl氣體時(shí)產(chǎn)生白煙，則乙為氨氣，它的化學(xué)式為NH3；Y為氮元素，NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3，
故答案為：NH3；3NO2+H2O=NO+2HNO3；
②若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，則Y為碳元素，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，CO2可以與鎂發(fā)生置換反應(yīng)可生成碳的單質(zhì)，該反應(yīng)式為2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO，
故答案為：碳；O=C=O；2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO；
③若Y元素的單質(zhì)是一種淡黃色固體，則Y為硫元素，濃硫酸與銅共熱的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2+2H2O；
④若Y的最高價(jià)氧化物可制光導(dǎo)纖維，則Y為硅元素，工業(yè)生產(chǎn)硅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO，
故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式、離子方程式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)點(diǎn)，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素種類，解題時(shí)注意元素化合物知識(shí)點(diǎn)靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式），操作I的名稱
 
．
（2）步驟②、③的變化過(guò)程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
③中X試劑為（寫化學(xué)式）
 
．
（3）⑤的離子方程式為
 
．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為
 
；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
mol?L-1．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2 SO42-+2 Ba2++4 OH-=2 BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）濾渣A的主要成分為
 
；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是
 
．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑，寫出通入過(guò)量的CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用
 
（填編號(hào)）．
A．濃硫酸   　B．稀硫酸   　C．稀硝酸
（5）寫出用NaOH溶液溶解鋁的化學(xué)方程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
 

（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO
 
-
4
+
 
Fe2++
 
 
=1Mn2++
 
Fe3++
 
 

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
 
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見的有機(jī)化合物，A遇碘水變藍(lán)，G是從甘蔗中提取的一種常見的甜味劑，H分子中所有原子均在同一平面內(nèi)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）F中所含官能團(tuán)除羥基外還含有
 
，H→C的反應(yīng)類型為
 
；
（2）G與B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為
 
；
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式
 
；
（4）若由H→C的反應(yīng)中使用的水為H218O，則化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）H通過(guò)加聚反應(yīng)可制得某種塑料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功用．從樟科植物枝葉中提取的精油中含有下列甲、乙、丙（如表）三種成分：

分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4退色能在稀硫酸中水解
（1）經(jīng)下列過(guò)程甲可轉(zhuǎn)化為乙：

①、②的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（2）通過(guò)下列合成路線由乙可得到丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：
已知：RCH=CHR′
iO3
iiZn/H2O
RCHO+R′CHO；2HCHO
i 濃NaOH
ii  H+
HC00H+CH3OH
①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②由乙制取D的化學(xué)方程式為
 
．
③寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈
b．分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：2：2：1：2
c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)
④丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素．已知A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上電子數(shù)比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示C和E形成化合物過(guò)程
 

（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 

（3）寫出A原子與D原子形成A2D分子過(guò)程中D原子的軌道雜化類型
 

（4）A2B分子組成的晶體變?yōu)橐后w時(shí)破壞的微粒間作用力為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校北臨涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，為臨沂創(chuàng)建文明城市，設(shè)計(jì)水質(zhì)處理方案如下：
方案一：從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），全過(guò)程不引入其他金屬元素．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

（1）工廠廢液中加入過(guò)量A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）溶液甲中的金屬離子是
 
 （寫離子符號(hào)）．
（3）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是
 
 （填序號(hào)）．
（4）寫出④的化學(xué)方程式：
 

方案二：制備晶體CuCl2?2H2O，已知pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（ OH）3形式完全沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀；pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2形式完全沉淀．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（5）最適宜的氧化劑是
 
．A．K2Cr2O7   B．NaClO  C．H2O2   D．KMnO4
（6）物質(zhì)Y是
 
．
（7）求Fe（OH）3的Ksp=
 
．
（8）為了防止水解，要得到CuCl2?2H2O應(yīng)控制的一定條件是
 
．

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